Question

14．酸、堿、鹽都是重要的化合物，請回答下列有關問題．
（1）碳酸鈉溶液顯堿性，請簡述測定該溶液pH的操作方法用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．
（2）下列不屬于復分解反應發(fā)生條件的是C（填字母）．
A．有水生成
B．有氣體生成
C．有單質生成
D．有沉淀生成
（3）某化學興趣小組用一定量的碳酸鈉溶液和石灰水反應制取氫氧化鈉，并對反應后的溶液成分進行探究．
【提出問題】反應后的溶液中含有哪些溶質？
【做出猜想】甲：NaOH；乙：NaOH、Ca（OH）₂；丙：NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂；�。篘aOH、Na₂CO₃．
【交流表達】甲、乙、丙中不合理的猜想及其原因是丙，碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存．
【實驗探究】同學們進行了如下實驗探究，請將表格內容填寫完整．

實驗步驟	現(xiàn)象及化學反應方程式	結論
取少量反應后溶液于試管中，滴加碳酸鈉溶液	產生白色沉淀，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH	猜想乙正確

（4）為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應．經(jīng)測定，所得溶液質量為107.6g．請計算稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液pH的測定分析分析；
（2）根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件分析：生成物要求必須含有沉淀，或者是氣體，或者是水．；
（3）【做出猜想】根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，結合反應的程度分析；
【交流表達】根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存分析；
【實驗探究】根據(jù)氫氧化鈣能夠和碳酸鈉反應產生沉淀進行設計實驗驗證；
（4）根據(jù)質量守恒定律計算二氧化碳的質量并根據(jù)化學方程式進行計算．

解答 解：（1）用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH；故答案為：用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH；
（2）復分解反應發(fā)生的條件：生成物要求必須含有沉淀，或者是氣體，或者是水；故填：C；
（3）【做出猜想】若碳酸鈉過量，則含有碳酸鈉、氫氧化鈉；故填：NaOH、Na₂CO₃；
【交流表達】碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存，因此不可能同時存在；故填：丙，碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存；
【實驗探究】若猜想乙正確，則含有過量的氫氧化鈣，因此可以滴加碳酸鈉溶液，若產生白色沉淀，則含有氫氧化鈣，反應的方程式為：；故填：滴加碳酸鈉溶液；產生白色沉淀，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（4）由質量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質量=12g+100g-107.6g=4.4g；
設稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
        73           44
       100x         4.4g
$\frac{73}{100x}$=$\frac{44}{4.4g}$  x=7.3%
故稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為7.3%．

點評 通過回答本題知道了在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外，還需考慮反應物是否有剩余，兩種物質發(fā)生反應時，若其中一種反應物有剩余，可判斷另一種反應物一定完全反應．