Question

【題目】某實驗小組開展了如下有關堿的化學性質探究活動：

（1）實驗1的目的是________________________________．

（2）實驗2中發(fā)生反應的化學方程式是________________________________________

________________________________________________________________________．

（3）實驗3中觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色后，小萍想知道反應后溶液中除NaCl外，是否還含有其他溶質（不考慮酚酞），于是她向反應后的溶液中加入一種試劑，從而得出了結論．小萍加入的試劑可能是________．

（4）通過上述實驗探究活動，可以總結出堿的化學性質如下：

①堿能與酸發(fā)生中和反應；

②________________________________________________________________________．

……

（5）準備實驗時，小英發(fā)現(xiàn)藥品室有兩瓶未標注濃度的氫氧化鈉溶液，經(jīng)詢問老師得知，該兩瓶溶液的溶質質量分數(shù)分別為5％和10％．請你設計實驗方案完成對這兩瓶溶液的鑒別（僅限以下實驗用品：試管、量筒、滴管、酚酞溶液、10％鹽酸）．

實驗步驟	預計現(xiàn)象及相應結論
________________ ________________ ________________	__________________________ ______為5％的氫氧化鈉溶液，另一種為10％的氫氧化鈉溶液

Answer 1

【答案】（1）探究堿與指示劑的作用

（2）CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4

（3）紫色石蕊溶液（或鋅等活潑金屬；或碳酸鈉溶液等，合理即可）

（4）堿能與某些鹽反應（或堿能與指示劑反應）

（5）

實驗步驟	預計現(xiàn)象及相應結論
取2支潔凈的試管，分別加入等體積的兩種待測溶液，再分別滴加相同滴數(shù)的無色酚酞溶液，向溶液中滴加10％的稀鹽酸，計算紅色剛好消失時所滴加稀鹽酸的滴數(shù)（或用量）	紅色剛好消失時所滴加稀鹽酸的滴數(shù)（或用量）少的

【解析】此題是關于堿的化學性質的實驗探究題．（1）根據(jù)實驗1中所用的試劑可知，該實驗的目的是探究堿與指示劑的作用．（2）CuSO4溶液與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4．（3）實驗3中溶液由紅色變成無色，說明氫氧化鈉已被完全中和，此時溶液可能呈中性，也可能呈酸性，因此，溶液中的溶質除NaCl外，還可能有過量的HCl，要檢驗是否含有HCl，可加入能與酸反應產生明顯現(xiàn)象的物質，如紫色石蕊溶液、活潑金屬、碳酸鹽等．（4）實驗1是堿與指示劑反應，實驗2是堿與鹽反應，實驗3是堿與酸反應．（5）根據(jù)中和反應原理可知，恰好中和相同體積的兩種溶質質量分數(shù)不同的氫氧化鈉溶液所需同種鹽酸量的多少是不同的，結合提供的儀器和藥品及實驗3即可設計實驗進行鑒別．