Question

【題目】過氧化氫在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)小組對(duì)過氧化氫的某些性質(zhì)進(jìn)行研究。

Ⅰ．不穩(wěn)定性

（1）如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，過氧化氫分解的化學(xué)方程式為_____

（2）能用排水法收集O2的原因是_____。產(chǎn)生3.2gO2時(shí)分解的過氧化氫的質(zhì)量為_____g。

（3）探究溫度對(duì)過氧化氫分解速率的影響同學(xué)們進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	①	②	③
H2O2溶液的濃度/%	30	30	30
H2O2溶液的體積/mL	6	6	6
溫度/℃	20	35	55
MnO2的用量/g	0	0	0
收集O2的體積/mL	0	1.9	7.8
反應(yīng)時(shí)間	40min	40min	40min

由此得出的結(jié)論是_____。

Ⅱ．腐蝕性

（査閱資料）H2O2溶液有腐蝕性。

（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）將銅片分別浸泡在3種溶液中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如下表。

編號(hào)	①	②	③
實(shí)驗(yàn)
一段時(shí)間后的現(xiàn)象	無(wú)明顯變化	銅片變小，溶液變藍(lán)，緩慢產(chǎn)生細(xì)小氣泡	無(wú)明顯變化

（解釋與結(jié)論）（4）實(shí)驗(yàn)①的作用是_____。

（5）銅片被腐蝕的反應(yīng)如下，補(bǔ)全該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+_____。

（反思交流）（6）某同學(xué)提出，實(shí)驗(yàn)②中，除發(fā)生（5）的反應(yīng)外。還發(fā)生了一個(gè)反應(yīng)導(dǎo)致有細(xì)小氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的反應(yīng)物為_____。

Answer 1

【答案】2H2O22H2O+O2↑ 氧氣不易溶于水 6.8 溫度越高，過氧化氫分解的越快 對(duì)照實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明只有過氧化氫溶液不會(huì)腐蝕銅 2H2O 過氧化氫

【解析】

(1).過氧化氫分解的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；

(2). 能用排水法收集O2的原因是氧氣不易溶于水；

解得x=6.8g，所以需要過氧化氫的質(zhì)量為6.8g。

(3).在其余條件都相同的情況下只改變溫度，可以收集的氧氣的量越多，可以得出溫度越高，過氧化氫分解的越快越多。

(4).實(shí)驗(yàn)①的作用是對(duì)照實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明只有過氧化氫溶液不會(huì)腐蝕銅。

(5).化學(xué)方程式配平可得2H2O；

實(shí)驗(yàn)②中，除發(fā)生（5）的反應(yīng)外，還發(fā)生了過氧化氫的分解，所以反應(yīng)物為過氧化氫。