1．把下列金屬投入相應(yīng)的溶液中，有氣泡產(chǎn)生的是（　　）
A．鐵片投入稀鹽酸中B．銅片投入稀硫酸中
C．鋁條投入硫酸銅溶液中D．鎂條投入稀硫酸中

分析 在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反應(yīng)生成氫氣，排在氫后面的金屬不能反應(yīng)生成氫氣，據(jù)此分析．

解答 解：A、在金屬活動性順序中，鐵的金屬性都在氫前，因此能夠和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵和氫氣，故選項正確；
B、在金屬活動性順序中，銅排在氫后，不能和稀硫酸反應(yīng)，故選項錯誤；
C、鋁和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋁和銅，沒有氣泡，故選項錯誤；
D、在金屬活動性順序中，鎂的金屬性都在氫前，能夠和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鎂和氫氣，故選項正確．
故選AD．

點評 本題難度不大，主要考查了根據(jù)反應(yīng)的發(fā)生來判斷金屬的活動性強弱，從而加深學(xué)生對金屬活動性順序的理解和應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．金屬材料在人類社會中的使用歷史悠久、領(lǐng)域廣泛．
（1）通常情況下，不是固體的金屬是汞，合金中的所有成份不一定（填“是”或“不是”或“不一定”）都是金屬．
（2）等質(zhì)量的兩種金屬（化學(xué)式分別為“X”和“Y”），分別與足量鹽酸反應(yīng)（除了金屬種類不同，其它所有條件均相同；兩種金屬在化合物中均顯+2價），生成的H2體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．
①這兩種金屬的活動性強弱順序為X＞Y（填“＞”或“＜”下同）；
②這兩種金屬的相對原子質(zhì)量大小關(guān)系為X＜Y．
③將X金屬條放入硫酸銅溶液中，X上可觀察到的現(xiàn)象是附著了一層紅色固體．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖是對四個實驗繪制的圖形，其中實驗結(jié)果與對應(yīng)圖形正確的是（　�。�
A．
向pH=13的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸
B．
向一定量的飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉
C．
等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)
D．
向一定量Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加稀鹽酸

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．鐵可以用來制作鐵鍋，是因為鐵具有導(dǎo)熱的性質(zhì)，銅可用來作導(dǎo)線，是因為銅具有導(dǎo)電的性質(zhì)，（仿照上面的例子，再舉一例）黃金可加工成首飾，是因為黃金美觀，性質(zhì)穩(wěn)定．所以說，物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素．在考慮物質(zhì)的用途時，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，有些金屬在常溫下能與氧氣反應(yīng)如鋁，有些金屬在高溫時才能與氧氣反應(yīng)如鐵，有些金屬在高溫下也不與氧氣反應(yīng)如金．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中顏色為黑色的是（　�。�
①氧化銅  ②炭粉  ③鐵粉 ④鐵片．
A．①②③④B．①③C．①②③D．①②④

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖所示，經(jīng)振蕩后，能得到溶液的（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．按要求寫出化學(xué)方程式
（1）胃酸的主要成分是鹽酸，胃酸平的主要成分是Al（OH）3和小蘇打，寫出小蘇打治療胃酸過多癥時的化學(xué)方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
（2）石灰水暴露于空氣中易變質(zhì)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下列三個實驗均可證明CO2能與NaOH溶液反應(yīng)．
實驗Ⅰ：用試管集滿CO2，迅速加入NaOH溶液、塞緊橡皮塞，充分振蕩，靜置．
（1）實驗后打開橡皮塞時，聽到響亮的“啵”聲，其原因是實驗后試管中的氣壓變小（填“變大”或“變小”）；
（2）對靜置后的溶液進行下列操作，由對應(yīng)的現(xiàn)象可推知CO2與NaOH溶液一定反應(yīng)的是C（填序號）．
a．滴加酚酞，溶液變?yōu)榧t色
b．滴加少量稀鹽酸，不產(chǎn)生氣泡
c．滴加少量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀
實驗Ⅱ：在8.0g NaOH固體中加入適量95%的乙醇溶液，配制成飽和NaOH的乙醇溶液，向該溶液中通入CO2，直至產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3．
（1）某托盤天平標尺的最大刻度為1g，配備有1g、2g、5g和10g四種砝碼若干個，用該天平稱取8.0g NaOH固體時，所需砝碼總數(shù)為3個；
（2）實驗Ⅱ利用的原理是：溶劑的種類影響物質(zhì)的溶解性．
實驗Ⅲ：如圖所示，將5mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液（ρ≈1.1g/mL）緩慢、全部注射入瓶中，觀察到酒精倒流入瓶中，最終瓶中剩余5mL氣體．此實驗條件下，1體積水約可溶1體積CO2，CO2不溶于酒精，ρ（CO2）≈2gL．
（1）實驗時不能（填“能”或“不能”）用水代替量筒中的酒精；
（2）實驗時將NaOH溶液緩慢注射入瓶中的原因是防止二氧化碳氣體從導(dǎo)管逸出；
（3）根據(jù)上述實驗可推知：與NaOH溶液反應(yīng)的CO2約為75（取整數(shù)）mL；
（4）理論上，上述5mL NaOH溶液與足量CO2反應(yīng)都轉(zhuǎn)化為Na2CO3時，參加反應(yīng)的CO2的體積大約為多少毫升？（寫出計算過程，結(jié)果取整數(shù)）
（5）實際上，上述NaOH溶液吸收的CO2偏少，其原因可能是a、b、d（填序號）．
a．CO2不純
b．裝置漏氣
c．NaOH與CO2化合生成了NaHCO3
d．倒流入瓶中的酒精干擾了NaOH溶液對CO2的吸收．

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