Question

17．某種大理石除主要成分為 CaCO₃外，還有少量的硫化物．某同學(xué)用這種大理石 和稀鹽酸反應(yīng)，分別開展以下探究：查閱資料一：已知碳酸鈣與鹽酸的復(fù)分解反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行．在常溫下，測(cè)得濃度均為 a%的下列四種溶液的 pH 大小情況：

溶質(zhì)	H2SO4	HCl	H2S	HCO3
pH	小→大

資料二：常見干燥劑有①五氧化二磷②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰，請(qǐng)你參與探究并回答相關(guān)問題．
（1）表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律：較強(qiáng)酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較 弱酸．下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是C（填字母）
A．HCl+NaHCO₃═NaCl+H₂O+CO₂↑ 
B.2HCl+CaS═CaCl₂+H₂S↑
C．H₂S+CuSO₄═H₂SO₄+CuS↓
（2）為了得到純凈的二氧化碳，設(shè)計(jì)了如圖裝置，請(qǐng)你分析：

a．制備的 CO₂氣體中，可能含有的雜質(zhì)是HCl、H₂S、和水蒸氣；
b．上述裝置中，B 物質(zhì)名稱不可能是那種常見的干燥劑③④（選填編號(hào)①、②、③、④）
；用這個(gè)實(shí)驗(yàn)得到的氣體測(cè)定 CO₂ 相對(duì)分子質(zhì)量，若 B 物質(zhì)失效，測(cè)定結(jié)果偏高 （填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題意：較強(qiáng)酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸分析解答；
（2）a、根據(jù)實(shí)驗(yàn)所用藥品，制得的氣體中可能含有H₂S、HCl和水蒸氣進(jìn)行分析；
b、根據(jù)B物質(zhì)用于干燥制得的CO₂，可選用無水CaCl₂；根據(jù)氯化鈣的作用分析解答．

解答 解：（1）由信息可知酸性強(qiáng)的酸能制取酸性弱的酸，因H₂S的酸性比硫酸酸性弱，故C錯(cuò)誤；
（2）a、因大理石中含有少量硫化物，加入鹽酸后可能與鹽酸反應(yīng)生成硫化氫氣體，所以生成的二氧化碳?xì)怏w中可能含有H₂S、HCl和水蒸氣；
b、B物質(zhì)用于干燥制得的CO₂，可選用無水CaCl₂或五氧化二磷，堿石灰、生石灰也能作干燥劑，但能與二氧化碳反應(yīng)，故不可用；
若氯化鈣失效會(huì)使水分干燥不徹底，使二氧化碳中混有水蒸氣，使質(zhì)量偏大，質(zhì)量越大，相對(duì)分子質(zhì)量越大．
故答案為：（1）C；（2）a、HCl、H₂S、和水蒸氣；b、③④；偏高．

點(diǎn)評(píng) 本題很好的將化學(xué)實(shí)驗(yàn)與其他化學(xué)知識(shí)有機(jī)結(jié)合，能綜合考查學(xué)生的能力和素質(zhì)，分析裝置的作用是解答問題的關(guān)鍵要素．