9．有一包固體粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、BaCl2、Na2SO4中的一種或幾種，為鑒別它們做如下實驗：取少量該固體粉末溶于適量的水中，得到藍色溶液，那么在此固體粉末中肯定有的物質(zhì)是（　�。�
A．FeCl3、BaCl2B．CuSO4、Na2SO4C．CuSO4、BaCl2D．FeCl3、CuSO4

分析 根據(jù)銅離子在溶液中顯藍色，氯化鋇會與硫酸銅反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀，氯化鐵溶液為黃色溶液進行分析．

解答 解：取少量該固體粉末溶于適量水中，得到藍色溶液，銅離子在溶液中顯藍色，因此一定含有硫酸銅；氯化鋇會與硫酸銅反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀，因此一定沒有氯化鋇；氯化鐵溶液為黃色溶液，因此沒有氯化鐵，硫酸鈉不影響實驗現(xiàn)象，因此可能含有；所以觀察選項，只能選B．
故選：B．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象確定各種物質(zhì)的存在性，最后確定混合物的成分．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．粗鹽在制精鹽過程中都要用到玻璃棒，玻璃棒在實驗中的作用時（　�。�
A．加速粗鹽的溶解B．引流C．防止液滴飛濺D．上述3點都是

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．濃鹽酸溶液和濃硫酸敞口放置一段時間，前者質(zhì)量分數(shù)變小，后者質(zhì)量分數(shù)變大
B．燒堿溶液和石灰水敞口放置一段時間，兩者溶液質(zhì)量均增大，pH值減小
C．稀鹽酸中滴入硝酸銀，氫氧化鈉溶液中滴入氯化鎂，直到都恰好反應(yīng)．則前者溶液pH減小，后者溶液pH增大
D．燒堿固體和純堿晶體暴露在空氣中，前者會潮解導致質(zhì)量增大，后者會風化導致質(zhì)量變小

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．某種大理石除主要成分為 CaCO3外，還有少量的硫化物．某同學用這種大理石 和稀鹽酸反應(yīng)，分別開展以下探究：查閱資料一：已知碳酸鈣與鹽酸的復分解反應(yīng)可自發(fā)進行．在常溫下，測得濃度均為 a%的下列四種溶液的 pH 大小情況：
溶質(zhì)H2SO4HClH2SHCO3
pH小→大
資料二：常見干燥劑有①五氧化二磷②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰，請你參與探究并回答相關(guān)問題．
（1）表中pH大小情況揭示出復分解反應(yīng)的一條規(guī)律：較強酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較 弱酸．下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是C（填字母）
A．HCl+NaHCO3═NaCl+H2O+CO2↑ 
B.2HCl+CaS═CaCl2+H2S↑
C．H2S+CuSO4═H2SO4+CuS↓
（2）為了得到純凈的二氧化碳，設(shè)計了如圖裝置，請你分析：

a．制備的 CO2氣體中，可能含有的雜質(zhì)是HCl、H2S、和水蒸氣；
b．上述裝置中，B 物質(zhì)名稱不可能是那種常見的干燥劑③④（選填編號①、②、③、④）
；用這個實驗得到的氣體測定 CO2 相對分子質(zhì)量，若 B 物質(zhì)失效，測定結(jié)果偏高 （填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．推理是學習科學的重要方法，下列推理成立的是（　�。�
A．氧氣是由氧元素組成的，所以制取氧氣的反應(yīng)物中一定含有氧元素
B．感應(yīng)電流是由導體切割磁感線產(chǎn)生的，所以導體切割磁感線就一定能產(chǎn)生感應(yīng)電流
C．可燃物的燃燒時溫度必須達到著火點，所以溫度達到了著火點，可燃物就能燃燒
D．單質(zhì)中只含有一種元素，所以只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

14．將一定量的NaCl和Na2SO4固體混合物完全溶于水后，加入一定質(zhì)量分數(shù)的BaCl2溶液208g，恰好完全反應(yīng)，過濾，得到23.3g沉淀，經(jīng)測定濾液中含氯元素的質(zhì)量為21.3g（不考慮過濾過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失）．計算：
（1）所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（2）原固體混合物中Na2SO4的質(zhì)量．
（3）原固體混合物中NaCl的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

1．實驗室中我們經(jīng)常用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳．小明用20g石灰石恰好與94.4g鹽酸溶液完全反應(yīng)共制取二氧化碳4.4g．已知石灰石中所含雜質(zhì)不溶于水也不能與酸反應(yīng)，則求：
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

18．如表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度．以下說法正確的是（　　）
溫度/℃102030405060
溶解
度/g		NaCl35.836.036.336.637.037.3
KNO320.931.645.863.985.5110
A．20℃時將20g KNO3加入到50g水中，能得到65.8g溶液
B．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大
C．60℃時將210g KNO3飽和溶液降溫至20℃，溶液質(zhì)量變?yōu)?31.6g
D．20℃時將40g NaCl加入到100g水中，再升溫至60℃可形成不飽和溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．歸納總結(jié)是學習科學的重要方法，小明用下圖甲總結(jié)了NaOH的四條化學性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學反應(yīng)）．
（l）為了驗證反應(yīng)①，小明將無色酚酞試液滴入NaOH液中，溶液變成紅色；
（2）依據(jù)反應(yīng)②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，有關(guān)化學反應(yīng)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）小明用微觀示意圖（圖乙）來說明反應(yīng)③的發(fā)生，從該圖可以看出，該反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水；
（4）若讓反應(yīng)④能夠發(fā)生，你選擇的一種物質(zhì)是硫酸銅．

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