Question

13．已知某固體粉末由CaCO₃、MgCO₃、KHCO₃、NaHCO₃四種物質中的兩種組成．將該粉末與足量稀鹽酸反應，生成二氧化碳氣體的質量4.4g．下列說法正確的是（　�。�
（已知：KHCO₃+HCl═KCl+CO₂↑+H₂O；MgCO₃+2HCl═MgCl₂+CO₂↑+H₂O）

• A． 若固體粉末質量為9克，則混合物的可能組成有2種
• B． 若固體粉末質量為10克，則混合物一定由CaCO₃和KHCO₃組成，且質量比一定為1：1
• C． 若固體粉末質量為8.4克，則混合物一定由MgCO₃和NaHCO₃組成，質量比可能為2：1
• D． 若無論組成成分質量如何變化，固體粉末質量為一定值，則固體一定由MgCO₃和NaHCO₃組成

Answer 1

分析 根據三種物質生成二氧化碳的方程式，然后采用極值法，假設4.4g的二氧化碳全部由一種物質，然后結合題中的選項進行分析．

解答 解：假設4.4g的二氧化碳全部由一種物質生成，分別需要四種物質的質量為：x、y、m、n，
CaCO₃-----CO₂，
100        44
 x         4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
MgCO₃------CO₂，
84         44
y          4.4g
$\frac{84}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
y=8.4g
KHCO₃-------CO₂，
100         44
 m           4.4g
 $\frac{100}{m}$=$\frac{44}{4.4g}$
  m=10g
NaHCO₃-------CO₂，
84           44
 n           4.4g
  $\frac{84}{n}$=$\frac{44}{4.4g}$
  n=8.4g
A、若固體粉末質量為9克，則混合物的可能組成有：碳酸鈣和碳酸鎂、碳酸鈣和碳酸氫鈉、碳酸氫鉀和碳酸鎂、碳酸鉀和碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸氫鉀和碳酸鎂、碳酸鈣、碳酸氫鉀和碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸氫鉀和碳酸氫鈉、碳酸鎂等7種，故A錯誤；
B、若固體粉末質量為10克，則混合物一定由CaCO₃和KHCO₃組成，且質量比一定為任意比，故B錯誤；
C、若固體粉末質量為8.4克，則混合物一定由MgCO₃和NaHCO₃組成，質量比可能為2：1，故C正確；
D、若無論組成成分質量如何變化，固體粉末質量為一定值，則固體一定由碳酸氫鉀和碳酸鈣、MgCO₃和NaHCO₃組成，故D錯誤．
故選：C．

點評 此題乍看似乎摸不著頭腦，但仔細審題就可發(fā)現(xiàn)各物質的相對分子質量上的異同，以此為突破口，此題就會迎刃而解．