分析 根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)解答;
根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,由生成二氧化碳氣體的質(zhì)量,由反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出生成氯化鈉的質(zhì)量、參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量.
解答 解:
(1)100g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量=100g×7.3%=7.3g;
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為4.4g
設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x,參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為y,
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
y x 4.4g
$\frac{106}{y}=\frac{117}{x}=\frac{44}{4.4g}$
y=10.6g
x=11.7g
(2)13.6g純堿中氯化鈉的質(zhì)量=13.6g-10.6g=3g;
(3)完全反應(yīng)后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{11.7g+3g}{13.6g+100g-4.4g}×$100%≈13.5%
答案:
(1)100g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為7.3g;
(2)13.6g純堿中氯化鈉的質(zhì)量3g;
(3)完全反應(yīng)后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為13.5%.
點評 要想解答好這類題目,要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟、格式以及與之相關(guān)的知識等,難度不大.
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③④⑤⑥ | B. | ①②④⑤ | C. | ①②③④ | D. | ①③④⑥ |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 若固體粉末質(zhì)量為9克,則混合物的可能組成有2種 | |
B. | 若固體粉末質(zhì)量為10克,則混合物一定由CaCO3和KHCO3組成,且質(zhì)量比一定為1:1 | |
C. | 若固體粉末質(zhì)量為8.4克,則混合物一定由MgCO3和NaHCO3組成,質(zhì)量比可能為2:1 | |
D. | 若無論組成成分質(zhì)量如何變化,固體粉末質(zhì)量為一定值,則固體一定由MgCO3和NaHCO3組成 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 物質(zhì)可由分子、原子或離子構(gòu)成 | |
B. | 結(jié)構(gòu)示意圖為、 的粒子,表示了同種元素不同的粒子 | |
C. | 相對原子質(zhì)量為m的原子M,核外有n個電子,則核內(nèi)中子數(shù)為:m-n | |
D. | 原子序數(shù)為16的原子,位于周期表中第2周期 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項 | 物質(zhì) | 所含雜質(zhì) | 除去雜質(zhì)的方法 |
A | KNO3溶液 | K2SO4 | 加適量Ba(NO3)2溶液,充分反應(yīng)后,過濾 |
B | FeCl2溶液 | HCl | 加過量鐵粉,充分反應(yīng)后,過濾 |
C | NaCl固體 | MnO2 | 加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 |
D | O2 | CO | 通過灼熱的氧化銅粉末 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實驗編號 | 抽取氣體的體積 | 抽取蒸餾水的體積 | 充分混合后,氣、液總體積 |
① | 10mL空氣 | 10mL | 20mL |
② | 10mL現(xiàn)制的二氧化碳 | 10mL | 12mL |
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
將氣體推至一注射器內(nèi),氣液分離,取下盛有液體的注射器并擠出液體,重新抽取一定體積的蒸餾水,再將兩注射器連接,反復(fù)交替推動活塞. | ①氣體體積減少(總體積減少),②若氣體體積不變(總體積不變). | ①實驗結(jié)論可信②實驗結(jié)論不可信. |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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