Question

【題目】某工廠欲從只含有硫酸銅的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如下：

(1)操作a、b的名稱分別是_______、_______。

(2)寫出流程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______、_______。以上兩個(gè)反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是____________________________________________________。

Answer 1

【答案】 過(guò)濾 蒸發(fā) Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 在金屬活動(dòng)性順序中，鐵位于銅、氫之前

【解析】根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，所以要回收銅得到硫酸亞鐵，可以加入鐵進(jìn)行分析。解：（1）、經(jīng)過(guò)操作a能得到固體和液體，所以a操作為過(guò)濾；液體經(jīng)過(guò)操作b得到了硫酸亞鐵晶體，所以操作b是蒸發(fā)；（2）、加入過(guò)量A時(shí)的反應(yīng)是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；加入適量B時(shí)的反應(yīng)是鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；以上兩個(gè)反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是：在金屬活動(dòng)性順序中，鐵位于銅、氫之前。