【題目】某工業(yè)廢液中含有AgNO3、Zn(NO3)2Fe(NO3)2現(xiàn)要回收銀,并得到副產(chǎn)品FeSO4·7H2O,基本流程如下

(1)操作1所用玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、_______;操作3包括:蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、干燥等。

(2)確認(rèn)固體Ag被洗干凈的操作是:向最后一次洗滌后的濾液中滴入______溶液,無現(xiàn)象。

(3)該流程有關(guān)說法正確的是___________。

a.過量X是鋅 b.操作2、操作3玻璃棒作用相同 c.溶液B中的溶質(zhì)是2

【答案】 漏斗或普通漏斗 冷卻(降溫)結(jié)晶或結(jié)晶 氯化鋇 硝酸鋇 氫氧化鋇 C

【解析】金屬活動順序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,在金屬活動順序表中,排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前,金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。(1)操作1能將難溶性固體與液體分離,是過濾,所用玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、漏斗;操作3包括:蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等。(2) AgNO3、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2的溶液中回收銀,并得到副產(chǎn)品FeSO4·7H2O,所以X是鐵鐵和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵,和硝酸鋅不反應(yīng),溶液B為硝酸亞鐵、硝酸鋅的混合液,固體為銀和鐵,然后向固體中加入足量的硫酸,得硫酸亞鐵和固體銀。硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀,確認(rèn)固體Ag被洗干凈的操作是:向最后一次洗滌后的濾液中滴入氯化鋇 硝酸鋇 氫氧化鋇溶液,無現(xiàn)象,說明銀已被沖洗干凈;(3) a.如果過量X是鋅,則濾液C是硫酸鋅和硫酸亞鐵的混合物,無法得硫酸亞鐵,錯誤; b.操作2是過濾,玻璃棒的作用是引流,操作3是蒸發(fā)結(jié)晶,玻璃棒作用是攪拌,使液體受熱均勻防止液體飛濺,錯誤; c.溶液B中的溶質(zhì)是硝酸亞鐵和硝酸鋅2種,正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水曬鹽提取食鹽晶體后留下的母液叫鹵水,鹵水中除含NaCl外,還含有MgCl2、MgSO4等物質(zhì)。它們的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是(

A.0℃時,三種物質(zhì)的飽和溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是MgSO4

B.三種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而不斷增大

C.將鹵水加熱到80℃以上蒸發(fā)水分,逐漸析出的晶體是NaCl和MgSO4

D.20℃時,向40gNaCl固體和40gMgCl2固體中分別加入100g水充分溶解后,兩種溶液均能達到飽和狀態(tài)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)為探究氫氧化鈉的性質(zhì)進行了如下實驗。

① 試管Ⅰ中觀察到的現(xiàn)象是_____,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

② 試管Ⅱ中反應(yīng)后的上層清液為藍色,則其中的溶質(zhì)是______。

試管Ⅲ中沒有明顯現(xiàn)象,為證明氫氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng),該小組設(shè)計了如下兩個實驗(通常狀況下1體積水中溶解1體積二氧化碳;集氣瓶容積均為250mL;裝置氣密性良好)。

實驗?zāi)康模鹤C明氫氧化鈉能和二氧化碳反應(yīng)

方案一

方案二

方案一:分別將液體全部注入集氣瓶中充分反應(yīng)后,觀察到______,證明氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)。

方案二:M溶液的溶質(zhì)是______,N溶液的溶質(zhì)是______,判斷氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是______,為確保實驗?zāi)康牡倪_成,該方案中還應(yīng)注意的問題是______。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有木炭、一氧化碳、氧化銅、氧化鐵、稀硫酸、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液七種物質(zhì),它們之間發(fā)生的反應(yīng)可以用“A + B → C + D”表示:

⑴若A為單質(zhì),AB在高溫下反應(yīng),可以觀察到固體粉末由黑色逐漸變成紅色,則AB反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________,反應(yīng)的基本類型是__________________

⑵若A為氣態(tài)化合物,AB在高溫下反應(yīng),可觀察到固體粉末由紅色逐漸變成黑色,則B____________。

⑶若A溶液的pH小于7,AB反應(yīng)后溶液由無色變?yōu)辄S色,則B____________

AB完全反應(yīng)后溶液呈無色且溶液的質(zhì)量減少,則AB反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________

AB完全反應(yīng)后溶液呈無色且溶液的pH小于7,則AB反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________,該反應(yīng)的基本類型為___________________________

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】22.2gCu2(OH)2CO3放在密閉容器內(nèi)高溫加熱一段時間后,冷卻,測得剩余固體的質(zhì)量為15.2g。在剩余固體里加入100.0g稀硫酸恰好完全反應(yīng),過濾得紅色金屬。已知:Cu2O+H2SO4 =Cu+CuSO4+H2O,下列說法正確的是

A. 15.2g剩余固體是純凈物 B. 過程中生成CO2H2O的質(zhì)量和為7.0g

C. 殘留紅色金屬質(zhì)量為12.8g D. 稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.7%

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】香煙的煙氣和高溫熏烤的食物中都含有一種叫做苯并芘(化學(xué)式為C20H12)的致癌物。下列關(guān)于苯并芘的敘述正確的是( )

A. 苯并芘是由碳、氫原子構(gòu)成的有機物

B. 苯并芘中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

C. 苯并芘分子中含有32個原子

D. 苯并芘中碳、氫元素的質(zhì)量比為5:3

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分類、類比是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法,請回答:

(1)初中化學(xué)的很多實驗都用到了水,以下是一些用到水的實驗:

若按照水的作用的不同進行分類,實驗A可以與實驗________(填字母)歸為一類,這兩個實驗中,水起到的作用都是②_________________________。

(2)元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。分析我們所了解的第二周期和第三周期,試推測:第四周期的元素“鈣(Ca)”和“溴(Br)”兩種元素中,靠近該周期開頭的是① _______(填元素符號);氫溴酸(化學(xué)式:HBr)與鹽酸性質(zhì)相似,請運用類比思想,寫出氫氧化鈣和氫溴酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式②_______________。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝酸銅是制備系催化劑的重要原料,某興趣小組對它開展了以下研究.

硝酸銅的制備研究

該小組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)有三種設(shè)計方案可供選用:

與稀硝酸反應(yīng)制。

與濃硝酸反應(yīng)制取:

通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制。

甲同學(xué)認(rèn)為三種方案的反應(yīng)都可以在鐵制容器中進行,乙同學(xué)認(rèn)為______可行”“不可行,理由是用一個化學(xué)方程式表示______從環(huán)境保護和經(jīng)濟效益角度考慮,制取大量的硝酸銅最宜采用以上方法______,理由是_________

硝酸銅的性質(zhì)研究

硝酸銅為藍色固體,溶于水可得藍色溶液該小組同學(xué)用如圖裝置加熱硝酸銅,發(fā)現(xiàn)固體由藍色逐漸變黑,同時產(chǎn)生紅棕色有刺激性氣味的氣體,帶火星的木條復(fù)燃.

【提出問題】硝酸銅在加熱條件下到底發(fā)生了怎樣的反應(yīng)?

【查閱資料】

氧化銅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:

含氮化合物中,只有是紅棕色、有刺激性氣味的氣體.

有助燃性,能使帶火星的木條復(fù)燃

【猜想假設(shè)】

受熱分解除了生成______,還可能生成了CuO

【進行實驗】

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

步驟I:將反應(yīng)后試管中的固體加水充分溶解,過濾, ______ ,加熱

固體全部溶解,得到藍色溶液

硝酸銅分解生成了氧化銅.

步驟II:在如圖的試管和集氣瓶之間連上此圖所示的裝置,重新進行加熱硝酸銅的實驗

集氣瓶中氣體為無色,______

硝酸銅分解生成了氧氣

步驟II是同學(xué)們查閱了新的資料后設(shè)計完成的該資料是關(guān)于______方面的性質(zhì)信息.

【獲得結(jié)論】根據(jù)實驗結(jié)果,受熱分解的化學(xué)方程式為______

該小組同學(xué)取10g的硝酸銅加熱一段時間后,測得剩余固體的質(zhì)量為,則硝酸銅的分解率為______?分解率為已分解的硝酸銅占原硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),寫出計算過程

【反思與評價】

已知相同狀況下,氣體的體積比等于其分子個數(shù)比據(jù)此,同學(xué)們認(rèn)為,即使沒有資料,依據(jù)實驗結(jié)論和加熱硝酸銅產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃的實驗現(xiàn)象,也能推出可能具有助燃性理由是______

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是

A. CaO+2H2O=Ca(OH)2 B. CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2

C. 2H2O2H2O+O2 D. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

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