Question

【題目】據(jù)統(tǒng)計，我國每年報廢的手機(jī)超過1億部，若不進(jìn)行有效回收利用，會造成巨大的浪費和污染。某種手機(jī)電路板中含有以下金屬: Sn、Pb、 Fe、Cu、Au、Ag、Ni （鎳，銀白色）、Pd （鈀，銀白色）。如圖是某工廠回收其中部分金屬的流程圖。（ 假設(shè)流程圖中各反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)。已知: ）

（1）步驟②中產(chǎn)生的氣體的用途___________（寫一種），濾渣2中含有的金屬是_________。

（2）步驟⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。該反應(yīng)屬于________________。

（3）步驟③中檢查鐵粉是否足量的方法是_____________。

（4）金屬Fe、Ni、Pd在溶液中的活動性由強(qiáng)到弱的順序依次是___________。

（5）步驟②中需要用到的玻璃儀器有____________。

Answer 1

【答案】用作燃料 Sn、Pb、Ni Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu 置換反應(yīng) 在濾液2中繼續(xù)加入鐵粉，觀察是否有固體析出 Fe＞Ni＞Pd 燒杯、玻璃棒、漏斗

【解析】

由流程可知，金屬板中含Sn、Pb、 Fe、Cu、Au、Ag、Ni，與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和鹽溶液，濾渣1沒有Ni，濾液蒸發(fā)只得到FeSO4晶體，說明Ni能與硫酸反應(yīng)，濾液1含SnSO4、PbSO4、FeSO4、NiSO4，濾液1加鐵粉發(fā)生Fe+ SnSO4=Sn+ FeSO4、Fe+ PbSO4=Pb+ FeSO4、Fe+ NiSO4=Ni+ FeSO4，濾渣2中含Sn、Ni、Pb，濾液2含硫酸亞鐵，蒸發(fā)結(jié)晶得到FeSO4晶體；濾渣1中加稀硫酸、氧氣發(fā)生、過濾分離出Au、Ag、Pd，濾液3含CuSO4，濾液3加Fe發(fā)生Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，紅色固體A為Cu，濾液4含硫酸亞鐵，濾渣1含Cu、Au、Ag、Pd，。

根據(jù)以上分析可知：

（1）步驟②金屬板與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣具有可燃性，可以用作燃料；步驟③加入足量的鐵粉，可以將Sn、Pb、Ni置換出來，濾渣2中含有的金屬是： Sn、Pb、Ni；

（2）步驟⑤硫酸銅與鐵反應(yīng)產(chǎn)生銅和硫酸亞鐵的化學(xué)方程式：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

該反應(yīng)符合“單質(zhì)+化合物=鋅單質(zhì)+新化合物”，屬于置換反應(yīng)；

（3）步驟③中檢查鐵粉是否足量的方法是：在濾液2中繼續(xù)加入鐵粉，觀察是否有固體析出，若無固體析出，則鐵粉足量；

（4）濾渣1中沒有鎳，說明鐵可以將鎳離子置換，說明鐵的金屬活動性大于鎳，鎳能與稀硫酸反應(yīng)，鈀不能反應(yīng)；說明鎳的金屬活動性大于鈀，則金屬Fe、Ni、Pd在溶液中的活動性由強(qiáng)到弱的順序依次是：Fe＞Ni＞Pd；

（5）步驟②分離液體和固體，需要用到的過濾實驗儀器，其中玻璃儀器有：燒杯（用于承接濾液）、玻璃棒（用于引流）、漏斗（用于過濾）；