Question

圖表是整理數(shù)據(jù)、發(fā)現(xiàn)其中規(guī)律的一種重要工具，1一18號元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系如下圖

試回答：
（1）第三周期11一18號元素原子最外層電子數(shù)變化的趨勢是．
（2）圖中He與Ne、Ar原子最外層電子數(shù)不一樣，但都處在每周期的結尾處，從原子結構上分析其原因．
（3）原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，與元素的化學性質有密切關系．在一個化學反應中，如果有元素化合價升高，同時就有元素化合價降低．圖中依次填寫：，，．
（4）探究鉀元素（原子序數(shù)為19）單質與水反應的生成物．
甲同學猜想生成物為KOH和H₂；乙同學猜想生成物為KOH和O₂，
你認為同學的猜想不合理，請從化合價的角度解釋原因．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)在元素周期表中，隨原子序數(shù)的遞增，原子結構中電子層數(shù)、最外層電子數(shù)發(fā)生規(guī)律性的變化，元素的種類（金屬、非金屬、稀有氣體）和元素性質，也發(fā)生規(guī)律性的變化，解答本題．
解答：解：（1）在元素周期表中，隨原子序數(shù)的遞增，同一周期元素最外層電子數(shù)逐漸增多的規(guī)律，故答案為：逐漸遞增（或從1到8逐漸遞增）；
（2）稀有氣體元素的化學性質都是比較穩(wěn)定的，一般不與其他物質發(fā)生化學反應，這與它們最外層電子數(shù)都是8（氦2個）的穩(wěn)定結構有關，故答案為：最外層都達到相對穩(wěn)定結構（或最外層電子已填充滿）；
（3）在原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，在化學反應中，金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子，非金屬元素的原子比較容易得到電子，得到穩(wěn)定結構，故答案為：11； 失；  NaCl；
（4）在化學反應中，各元素在化合物里的正負化合價的代數(shù)和為零，元素的化合價有升有降，故答案為：若生成KOH和O₂，則該反應中鉀元素的化合價由0價升高到+l價，氧元素的化合價由-2價升高到0價，只有元素化合價升高，沒有元素化合價降低．
點評：本題考查學生對元素周期表中的一些變化規(guī)律的歸納和總結，用化合價的知識解釋化學反應，并學以致用．