(2007?南京)圖表是整理數(shù)據(jù)、發(fā)現(xiàn)其中規(guī)律的一種重要工具.1一18號元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖.試回答:

(1)第三周期11一18號元素原子最外層電子    數(shù)變化的趨勢是
逐漸遞增(或從1到8逐漸遞增)
逐漸遞增(或從1到8逐漸遞增)

(2)圖中He與Ne、Ar原子最外層電子數(shù)不一樣,但都處在每周期的結(jié)尾處,從原子結(jié)構(gòu)上分析其原因
最外層都達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(或最外層電子已填充滿)
最外層都達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(或最外層電子已填充滿)

(3)原子的核外電子排布,特別是最外層的電子數(shù)目,與元素的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系.在一個化學(xué)反應(yīng)中,如果有元素化合價升高,同時就有元素化合價降低.鈉原子核內(nèi)有11個質(zhì)子,原子核外有
11
11
個電子,鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易
(填“得”或“失”)電子,鈉元素和氯元素所組成化合物的化學(xué)式為
NaCl
NaCl

(4)探究鉀元素(原子序數(shù)為19)單質(zhì)與水反應(yīng)的生成物.甲同學(xué)猜想生成物為KOH和    H2;乙同學(xué)猜想生成物為KOH和O2,你認為
同學(xué)的猜想不合理,請從化合價的角度解釋原因
若生成KOH和O2,則該反應(yīng)中鉀元素的化合價由0價升高到+l價,氧元素的化合價由-2價升高到0價,只有元素化合價升高,沒有元素化合價降低
若生成KOH和O2,則該反應(yīng)中鉀元素的化合價由0價升高到+l價,氧元素的化合價由-2價升高到0價,只有元素化合價升高,沒有元素化合價降低
分析:(1)由1一18號元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知,第三周期11一18號元素原子最外層電子數(shù)變化的趨勢;
(2)分析最外層電子數(shù)的電子數(shù)和電子層的關(guān)系;
(3)由元素的原子的質(zhì)子數(shù),可知其最外層電子數(shù),可知得失電子情況,由鈉元素和氯元素的化合價,利用化合價數(shù)值交叉法書寫化學(xué)式;
(4)利用:在一個化學(xué)反應(yīng)中,如果有元素化合價升高,同時就有元素化合價降低.根據(jù)化合價推測猜想.
解答:解:(1)由1一18號元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知,第三周期11一18號元素原子最外層電子數(shù)變化的趨勢為:逐漸遞增(或從1到8逐漸遞增);
(2)He的電子層為1,電子數(shù)為2,達穩(wěn)定結(jié)構(gòu);Ne、Ar的電子層≥2,原子最外層電子數(shù)為8,達穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故:圖中He與Ne、Ar原子最外層電子數(shù)不一樣,但都處在每周期的結(jié)尾處,從原子結(jié)構(gòu)上分析其原因為:最外層都達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(或最外層電子已填充滿);
(3)由元素的原子的質(zhì)子數(shù)為11,可知其最外層電子數(shù)為1,由鈉元素和氯元素的化合價分別為+1、-1,利用化合價數(shù)值交叉法書寫化學(xué)式,故其化學(xué)式為NaCl;
(4)根據(jù)“在一個化學(xué)反應(yīng)中,如果有元素化合價升高,同時就有元素化合價降低”,故:①若甲同學(xué)猜想生成物為KOH和H2:K和H2O→KOH和H2;鉀元素由0價升高為+1價,氫元素由+1價,降低為0價,符合化學(xué)反應(yīng)中的化合價升降規(guī)律;②乙同學(xué)的猜想不合理:若生成KOH和O2,則該反應(yīng)中鉀元素的化合價由0價升高到+l價,氧元素的化合價由-2價升高到0價,只有元素化合價升高,沒有元素化合價降低.
故答為:(1)逐漸遞增(或從1到8逐漸遞增);(2)最外層都達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(或最外層電子已填充滿);(3)11;失;NaCl;(4)乙;若生成KOH和O2,則該反應(yīng)中鉀元素的化合價由0價升高到+l價,氧元素的化合價由-2價升高到0價,只有元素化合價升高,沒有元素化合價降低.
點評:了解元素周期表的特點及其應(yīng)用;掌握核外電子在化學(xué)變化中的作用和得失電子的規(guī)律特點;熟記常見元素與原子團的化合價;掌握化合價規(guī)律和原則.
練習(xí)冊系列答案
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(2007?南京)構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò),理清物質(zhì)間的相互關(guān)系,是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法.如圖圖中連線兩端的物質(zhì)可以相互反應(yīng).下列四組選項中,符合該圖要求的是( 。
             部分物質(zhì)的溶解性表(20℃)
  陰離子陽離子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-
Na+
K+
Ba2+
Cu2+

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2007?南京)概念圖對一些知識點進行整理,十分有用.請把①稀硝酸②石蕊試液③碳酸鈉溶液④pH試紙的序號分別選填在下列有關(guān)溶液概念圖中的A
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2007?南京)請參與某學(xué)習(xí)小組進行研究性學(xué)習(xí)的過程,并協(xié)助完成相關(guān)任務(wù):
【提出問題】在平時探討酸的性質(zhì)時,我們通常是討論酸的水溶液.究竟水在酸顯示酸的特性時扮演什么角色呢?
【確定研究對象以我們最熟知的鹽酸(氯化氫的水溶液)和氯化氫進行探究.
【查閱資料】氯化氫溶于水時解離出氫離子和氯離子,而溶于干燥的甲苯(一種有機溶劑)時仍以氯化氫分子的形式分散(如圖).

【設(shè)計與實驗】(請完成下表)
實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論
測定導(dǎo)電性氯化氫的水溶液:導(dǎo)電性良好氯化氫的水溶液中有自由移動的離子
氯化氫的甲苯溶液:不導(dǎo)電氯化氫的甲苯溶液沒有自由移動的離子
與鎂作用氯化氫的水溶液:
化學(xué)方程式:

Mg+2HCl═MgCl2+H2
Mg+2HCl═MgCl2+H2
氯化氫的甲苯溶液:沒有明顯現(xiàn)象氯化氫的甲苯溶液沒有解離出氫離子
與固態(tài)碳酸鈉作用氯化氫的水溶液:產(chǎn)生氣泡化學(xué)方程式:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
氯化氫的甲苯溶液:
氯化氫的甲苯溶液沒有解離出氫離子
【討論與反思】鹽酸的酸性是因為氯化氫在水分子的作用下解離出了

水對酸顯現(xiàn)其酸性性質(zhì)非常重要.還有哪些實例或?qū)嶒炓部梢泽w現(xiàn)水對酸顯現(xiàn)其酸性性質(zhì)的重要性呢,是否沒有水,酸就不能顯現(xiàn)酸性性質(zhì)呢?(此問不作答,請在今后的學(xué)習(xí)中繼續(xù)關(guān)注.)
【拓展探究】該學(xué)習(xí)小組又嘗試用右圖所示裝置進行氯化氫氣體與氨  氣反應(yīng)的實驗探究,活塞K1、K2、K3、K4、K5均關(guān)閉(裝置氣密性好).  通過調(diào)節(jié)活塞民,用排石蠟油的方法在B管中收集滿了氨氣,如通過  調(diào)節(jié)活塞K1、K2,在干燥的A管中充滿與大氣壓強相等的干燥氯化氫氣體,其操作是
.  在不用任何試劑的情況下,當(dāng)看到
現(xiàn)象時,說明A管中已收集滿了氯化氫氣體.打開K3,氯化氫氣體與氨氣發(fā)生化合反應(yīng),生成一種銨鹽,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:
?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:013

(2007·南京)如圖所示實驗操作中,正確的是

[  ]

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同步練習(xí)冊答案