Question

6．我縣某中學(xué)化學(xué)實驗小組在探究酸的性質(zhì)時，做了如下實驗：
（1）分別向A試管（裝有碳酸鈉粉末），B試管（裝有碳酸鈣粉末）中注入一定量的稀鹽酸，兩支試管內(nèi)均觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，A、B兩支試管固體粉末全部消失，最終變成無色溶液，寫出A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）實驗結(jié)束后，小組同學(xué)將A、B兩試管中的廢液倒入同一只燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中的廢液變渾濁．寫出產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的化學(xué)方程式Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）實驗小組的同學(xué)將燒杯中的物質(zhì)進行過濾，對濾液中的溶質(zhì)的成分展開探究．
【提出猜想】
猜想1：濾液中的溶質(zhì)是NaCl．
猜想2：濾液中的溶質(zhì)是NaCl和Na₂CO₃．
猜想3：濾液中的溶質(zhì)是NaCl和CaCl₂．
【設(shè)計實驗】請你選擇一種猜想進行驗證．

實驗步驟	預(yù)計實驗現(xiàn)象	預(yù)計結(jié)論
取少量的溶液與試管中， 滴加稀鹽酸和碳酸鈉溶液，滴加稀鹽酸，或滴加碳酸鈉溶液	無明顯現(xiàn)象，或產(chǎn)生氣泡，或產(chǎn)生白色沉淀	猜想1，或2，或3正確

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
（2）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
（3）猜想1：如果碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應(yīng)，濾液中的溶質(zhì)是NaCl．
猜想2：如果碳酸鈉過量，濾液中的溶質(zhì)是NaCl和Na₂CO₃．
猜想3：如果氯化鈣過量，濾液中的溶質(zhì)是NaCl和CaCl₂．

解答 解：（1）分別向A試管（裝有碳酸鈉粉末），B試管（裝有碳酸鈣粉末）中注入一定量的稀鹽酸，兩支試管內(nèi)均觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡；
A試管中碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：產(chǎn)生氣泡；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）實驗結(jié)束后，小組同學(xué)將A、B兩試管中的廢液倒入同一只燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中的廢液變渾濁，說明過量的碳酸鈉和反應(yīng)生成的氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
故填：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）【提出猜想】
猜想1：濾液中的溶質(zhì)是NaCl．
猜想2：濾液中的溶質(zhì)是NaCl和Na₂CO₃．
猜想3：濾液中的溶質(zhì)是NaCl和CaCl₂．
故填：NaCl和CaCl₂．
【設(shè)計實驗】
向試管中滴加稀鹽酸、碳酸鈉溶液時，無明顯現(xiàn)象，說明溶質(zhì)是氯化鈉；
向試管中滴加稀鹽酸時，產(chǎn)生氣泡，說明溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸鈉；
向試管中滴加碳酸鈉溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鈣，實驗過程如下表所示：

實驗步驟	預(yù)計實驗現(xiàn)象	預(yù)計結(jié)論
取少量的溶液于試管中，滴加稀鹽酸和碳酸鈉溶液，滴加稀鹽酸，或滴加碳酸鈉溶液	無明顯現(xiàn)象，或產(chǎn)生氣泡，或產(chǎn)生白色沉淀	猜想1，或2，或3正確

點評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．