實驗室常用MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應(yīng)來制取氯氣(Cl2)。當(dāng)有17.4g二氧化錳完全反應(yīng)時，能生成多少克的氯氣？
解：設(shè)可生成氯氣的質(zhì)量為x。

答：生成的氯氣質(zhì)量為14.2g。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，其反應(yīng)方程式為：
MnO2+4HCl（濃） 
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
反應(yīng)裝置如圖所示（夾持裝置已略去）．
（1）檢查裝置氣密性之后的操作依次是
ACB
ACB
（填序號）．
  A．向燒瓶中加入MnO2粉末  B．加熱  C．向燒瓶中加入濃鹽酸
（2）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：
?甲同學(xué)的方案為：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成沉淀的質(zhì)量．此方案
不可行
不可行
（填“可行”或“不可行”），原因是
殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應(yīng)形成沉淀
殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應(yīng)形成沉淀
．
?乙同學(xué)的方案為：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的氣體體積．實驗裝置如右圖所示（夾持裝置已略去）．使Y形管中的殘余溶液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將
鋅粒
鋅粒
轉(zhuǎn)移到
殘留溶液
殘留溶液
中．反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積．氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐漸減小的原因是
氣體未冷卻至室溫
氣體未冷卻至室溫
（儀器和實驗操作的影響因素除外）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室常用MnO2+4HCl（濃）?MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應(yīng)來制取氯氣（Cl2）．當(dāng)有17.4g二氧化錳完全反應(yīng)時，能生成多少克的氯氣？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

實驗室常用MnO2+4HCl（濃）?MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應(yīng)來制取氯氣（Cl2）．當(dāng)有17.4g二氧化錳完全反應(yīng)時，能生成多少克的氯氣？

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科目：初中化學(xué) 來源：2013年第二十三屆“天原杯”全國初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實驗?zāi)芰Ω傎悘?fù)賽試卷（解析版） 題型：填空題

實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，其反應(yīng)方程式為：
MnO2+4HCl（濃）  MnCl2+Cl2↑+2H2O
反應(yīng)裝置如圖所示（夾持裝置已略去）．
（1）檢查裝置氣密性之后的操作依次是    （填序號）．
  A．向燒瓶中加入MnO2粉末  B．加熱  C．向燒瓶中加入濃鹽酸
（2）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：
?甲同學(xué)的方案為：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成沉淀的質(zhì)量．此方案    （填“可行”或“不可行”），原因是    ．
?乙同學(xué)的方案為：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的氣體體積．實驗裝置如右圖所示（夾持裝置已略去）．使Y形管中的殘余溶液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將    轉(zhuǎn)移到    中．反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積．氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐漸減小的原因是    （儀器和實驗操作的影響因素除外）．

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