實(shí)驗(yàn)室常用MnO2+4HCl（濃）?MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應(yīng)來制取氯氣（Cl2）．當(dāng)有17.4g二氧化錳完全反應(yīng)時(shí)，能生成多少克的氯氣？
分析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，由參加反應(yīng)的17.4g二氧化錳可計(jì)算生成氯氣的質(zhì)量．
解答：解：設(shè)生成氯氣的質(zhì)量為x
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
87                       71
17.4g                    x
87
17.4g
=
71
x
 
解得x=14.2g
答：能生成14.2克的氯氣．
點(diǎn)評(píng)：化根據(jù)學(xué)方程式表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應(yīng)中任意一物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，其反應(yīng)方程式為：
MnO2+4HCl（濃） 
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
反應(yīng)裝置如圖所示（夾持裝置已略去）．
（1）檢查裝置氣密性之后的操作依次是
ACB
ACB
（填序號(hào)）．
  A．向燒瓶中加入MnO2粉末  B．加熱  C．向燒瓶中加入濃鹽酸
（2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止．為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：
?甲同學(xué)的方案為：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成沉淀的質(zhì)量．此方案
不可行
不可行
（填“可行”或“不可行”），原因是
殘余液中的MnCl2也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀
殘余液中的MnCl2也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀
．
?乙同學(xué)的方案為：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的氣體體積．實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示（夾持裝置已略去）．使Y形管中的殘余溶液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將
鋅粒
鋅粒
轉(zhuǎn)移到
殘留溶液
殘留溶液
中．反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積．氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐漸減小的原因是
氣體未冷卻至室溫
氣體未冷卻至室溫
（儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素除外）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

實(shí)驗(yàn)室常用MnO2+4HCl（濃）?MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應(yīng)來制取氯氣（Cl2）．當(dāng)有17.4g二氧化錳完全反應(yīng)時(shí)，能生成多少克的氯氣？

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科目：初中化學(xué) 來源：北京模擬題 題型：計(jì)算題

實(shí)驗(yàn)室常用MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應(yīng)來制取氯氣(Cl2)。當(dāng)有17.4g二氧化錳完全反應(yīng)時(shí)，能生成多少克的氯氣？

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實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，其反應(yīng)方程式為：
MnO2+4HCl（濃）  MnCl2+Cl2↑+2H2O
反應(yīng)裝置如圖所示（夾持裝置已略去）．
（1）檢查裝置氣密性之后的操作依次是    （填序號(hào)）．
  A．向燒瓶中加入MnO2粉末  B．加熱  C．向燒瓶中加入濃鹽酸
（2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止．為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：
?甲同學(xué)的方案為：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成沉淀的質(zhì)量．此方案    （填“可行”或“不可行”），原因是    ．
?乙同學(xué)的方案為：與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的氣體體積．實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示（夾持裝置已略去）．使Y形管中的殘余溶液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將    轉(zhuǎn)移到    中．反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積．氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐漸減小的原因是    （儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素除外）．

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