12．為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），下列操作方法能達到目的是（　　）
選項物質(zhì)（雜質(zhì)）操作方法
ACO2（CO）將氣體點燃
BCaO（CaCO3）加足量稀鹽酸、過濾
CKNO3（NaCl）蒸發(fā)結晶、過濾
DFeCl2（CuCl2）加入足量鐵屑，充分反應后過濾
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；故選項所采取的方法錯誤．
B、CaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．
C、KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結晶出來、再過濾的方法；故選項所采取的方法錯誤．
D、足量鐵屑能與CuCl2溶液反應生成氯化亞鐵溶液和銅，充分反應后過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
故選：D．

點評 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．硅是信息技術的關鍵材料，工業(yè)上可用焦炭在高溫條件下還原石英砂（主要成分為二氧化硅）來制取粗硅，同時生成一氧化碳．
（1）寫出該反應的化學方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（2）該反應屬于四種基本反應類型中的置換反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于實驗操作中先后順序的敘述錯誤的是（　�。�
A．點燃可燃性氣體前，先檢驗氣體的純度，后點燃
B．用滴管吸取液體時，先捏扁膠頭趕盡空氣，再伸入瓶中吸液
C．制取氧氣實驗停止時，應先把導管移出水面，然后再熄滅酒精燈
D．啟普發(fā)生器制氫氣時，先向漏斗中注入稀硫酸，再往容器中加入鋅粒

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作正確的是（　　）
A．
蒸發(fā)食鹽水		B．
稱量氫氧化鈉
C．
檢驗鹽酸pH值		D．
檢驗裝置氣密性

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．如圖是實驗室制取氣體的常用裝置

（1）儀器①的名稱是長頸漏斗．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣，實驗時應在試管口放一團棉花，其作用是防止高錳酸鉀粉末進入導管；選用的發(fā)生裝置是A （填序號）用排水法收集氧氣的合適時間是導管口氣泡均勻連續(xù)的放出時．
（3）乙炔又稱電石氣，是一種無色、無味、密度比空氣小，不溶于水的氣體；工業(yè)上常用它燃燒產(chǎn)生的高溫來切割和焊接金屬；實驗室用電石（固體）與水反應制取乙炔．你認為制取乙炔應選擇的發(fā)生裝置是B；收集裝置是D或E．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬．
（1）上述三種金屬中，地殼中含量最多的金屬元素是（填元素符號）Al，人類最晚大規(guī)模使用的是鋁，原因是B（填序號）．
A．鋁的抗腐蝕性差       B．鋁的金屬活動性強          C．鋁的價格便宜
（2）常溫下一些金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如表：
金屬單質(zhì)銅鋁鋅鐵鉛
導電性（以銀的導電性為100作標準）996127177.9
密度/（g•cm-3）8.922.707.147.8611.3
熔點/℃10836604191535328
硬度（以金剛石的硬度為10作標準）2.5～32～2.92.54～51.5
分析上述數(shù)據(jù)，
①上表中，密度最大的金屬是鉛，
②用金屬鐵制錘子而不同金屬鋁，原因是鐵的硬度大．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

4．A～F為初中化學常見的六種純凈物，且都含有一種相同元素，它們相互間的關系如圖所示．已知A、B、C、D、E是不同類別的物質(zhì)，C俗稱純堿，D可用于金屬除銹，F(xiàn)是人體中含量最多的物質(zhì)，B生成A的反應是自然界中最重要的反應．（圖中“一”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學反應，“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關系，部分反應物或生成物及反應條件已略去）．
（1）寫出A的化學式O2，D化學式H2SO4；
（2）寫出F→E反應的化學方程式CaO+H2O=Ca（OH）2；
（3）圖中C、D、E相互間發(fā)生反應的基本反應類型是復分解反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．如圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

（1）用圖中序號表示配制溶液的正確操作順序②⑤①④③；
（2）圖②中用來取用NaCl的儀器是藥匙；圖④中用來量取水的儀器是量筒．
（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標尺示位置見圖，則稱取的NaCl質(zhì)量為18.2g；
（4）NaCl稱量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)10g的砝碼有缺損，若其他操作步驟正確，則所配制溶液的質(zhì)量分數(shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．如圖中的圖1和圖2是在打開K狀態(tài)下的兩種不同現(xiàn)象．（氯化氫易溶于水）
（1）圖2進行了用冷毛巾捂住燒瓶的操作，該操作的作用是使燒瓶內(nèi)的壓強小于外部大氣壓．
（2）當改變A的成分，可實現(xiàn)不同的實驗目的．
①當A為水時，此實驗的目的是驗證氯化氫易溶于水．
②若A為含酚酞的氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O，證明該反應發(fā)生的實驗現(xiàn)象是A溶液進入燒瓶后，逐漸由紅色變?yōu)闊o色．

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