Question

1．如圖是配制溶質質量分數為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

（1）用圖中序號表示配制溶液的正確操作順序②⑤①④③；
（2）圖②中用來取用NaCl的儀器是藥匙；圖④中用來量取水的儀器是量筒．
（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標尺示位置見圖，則稱取的NaCl質量為18.2g；
（4）NaCl稱量完畢放回砝碼時，發(fā)現10g的砝碼有缺損，若其他操作步驟正確，則所配制溶液的質量分數小于（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．

Answer 1

分析 （1）根據配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟進行分析解答．
（2）熟記常見儀器的名稱與用途；
（3）稱量物的質量=砝碼的質量+游碼的質量；
（4）砝碼缺少一角則稱量的NaCl的質量減小，據此分析對所配溶液的溶質質量分數的影響情況．

解答 解：（1）配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟是：計算、稱量（量�。�、溶解，故配制溶質質量分數為10%的NaCl溶液的正確操作順序是②⑤①④③．故填：②⑤①④③；
（2）圖②中用來取用NaCl的儀器是藥匙；圖④中用來量取水的儀器是量筒；故填：藥匙；量筒；
（3）根據稱量物的質量=砝碼的質量+游碼的質量可知：稱取得NaCl質量為10g+5g+3.2g=18.2g；故填：18.2；
（4）NaCl的質量=砝碼的質量+游碼的質量，據圖可知，砝碼的讀數是15g，游碼的讀數是3.2g，但砝碼缺少一角，說明砝碼的質量小于15g，則稱量的NaCl的質量小于（15g+3.2g）；則溶質質量偏少，溶劑的質量不變，則溶質質量分數變小．故填：小于．

點評 本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數的溶液實驗步驟、注意事項、所需的儀器是正確解答本題的關鍵．