15．用化學(xué)方程式解釋下列問(wèn)題：
（1）鋁具有良好的抗腐蝕性能，其原因是4Al+3O2=2Al2O3；
（2）氫氧化鈉露置在空氣中會(huì)變質(zhì)，其原因是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）食品包裝袋內(nèi)常用生石灰做干燥劑，其原因是CaO+H2O=Ca（OH）2．

分析 首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫方法、步驟（寫、配、注、等）進(jìn)行書(shū)寫即可．

解答 解：（1）鋁具有良好的抗腐蝕性能，是因?yàn)殇X在空氣中能與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Al+3O2=2Al2O3．
（2）氫氧化鈉露置在空氣中會(huì)變質(zhì)，是因?yàn)闅溲趸c與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（3）食品包裝袋內(nèi)常用生石灰做干燥劑，其原因是生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2．
故答案為：（1）4Al+3O2=2Al2O3；（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）CaO+H2O=Ca（OH）2．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書(shū)寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號(hào)等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

13．濃硫酸與Cu加熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）將銅片換成銅粉反應(yīng)速率將加快，原因是增大了銅與濃硫酸的接觸面積．
（2）用Cu制CuSO4有兩種方案：方案一：Cu與濃H2SO4加熱Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
方案二：將空氣通入加有Cu的稀H2SO4中加熱 2Cu+O2+2H2SO4（�。┄T2CuSO4+2H2O
選擇二方案較好，理由是不產(chǎn)生污染物、硫酸利用率高．
（3）有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，則下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是，H2SO4作氧化劑的是①②．
①Zn+H2SO4（�。�=ZnSO4+H2↑
②Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
③2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O
④FeO+H2SO4=FeSO4+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．我國(guó)南方所飲用的水常是河水，河水中常含有大量的泥沙、懸浮物和細(xì)菌等雜物．可用次氯酸（HClO）殺死細(xì)菌，將漂白粉[主要成分是Ca（ClO）2]溶于水可生成氯化鈣（CaCl2）和次氯酸．下列是某戶居民在飲用水之前對(duì)河水的處理步驟：河水→A（明礬）→B（沉淀）→C（過(guò)濾）→D（漂白粉）→凈水
（1）A步中加明礬的作用是吸附懸浮雜質(zhì)．
（2）該農(nóng)戶得到的凈水是混合物（填純凈物或混合物）在過(guò)濾時(shí)，若經(jīng)過(guò)兩次過(guò)濾后濾液仍然渾濁，其原因可能是濾紙破損，液面高于濾紙． （寫任意兩個(gè)方面的原因）．
（3）該農(nóng)戶得到的凈水是硬水還是軟水，硬水只要加肥皂水就可以區(qū)別，將該凈水轉(zhuǎn)化為純水的方法是將凈水進(jìn)行煮沸
（4）自來(lái)水消毒過(guò)程中通常會(huì)發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過(guò)程可用如圖表示．

1寫出甲圖所示反應(yīng)的化學(xué)方程式H2O+Cl2=HCl+HClO；
2乙圖所示反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)；
3上述物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的有Cl2；O2（填化學(xué)式）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具．下表列出了部分酸、堿、鹽在室溫時(shí)的溶解性，請(qǐng)根據(jù)此表信息回答下列問(wèn)題．
OH-Cl-CO32-SO42-NO3-
H+溶、揮溶、揮溶溶、揮
Na+溶溶溶溶溶
Cu2+不溶-溶溶
Ba2+溶溶不不溶
Ca2+微溶不微溶
（1）寫出硫酸鈉的化學(xué)式Na2SO4；
（2）只用水就能區(qū)分碳酸鋇和氯化鈣的原因是它們的溶解性不同；
（3）在實(shí)驗(yàn)室里濃硝酸要密封保存，原因是濃硝酸有揮發(fā)性；
（4）判斷硝酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能否反應(yīng)，若能反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式及反應(yīng)現(xiàn)象，若不能，說(shuō)明理由2NaOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2↓+2NaNO3；生成藍(lán)色沉淀．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

10．寫出符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式：
（1）屬于大氣污染物，且能形成硫酸型酸雨的氣體是SO2；
（2）燃燒時(shí)產(chǎn)生大量白煙，在軍事上常用于制作煙幕彈的物質(zhì)是P．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：

①圖中的粒子共表示4種元素，表示陽(yáng)離子的是B（填字母代號(hào)，下同）具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是ABC．
②粒子A和B 形成化合物的化學(xué)式為AlCl3（用A、B表示元素符號(hào)）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、實(shí)驗(yàn)密切聯(lián)系．
（1）食用圖1所示的食鹽可獲得的微量元素是I（寫“元素符號(hào)”）；
NaCl除調(diào)味外，還有的用途生理鹽水、消融積雪等（寫一個(gè)）；
（2）“安全意識(shí)”時(shí)刻在心．家用天然氣（主要成分是甲烷）用完后，
須立即關(guān)閉閥門，從滅火的原理看屬于C（填“序號(hào)”）；
a．隔絕氧氣    b．降溫至著火點(diǎn)以下    c．隔離可燃物
甲烷燃燒的化學(xué)方程式是CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
（3）下列物品所用主要材料屬于有機(jī)合成材料的是B（填“序號(hào)”）；
A．不銹鋼湯勺         B．塑料玩具       C．羊毛圍巾       D．純棉T恤
（4）對(duì)比是科學(xué)探究常用的一種方法，圖2為實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一：將形狀、大小相同的鐵片、銅片、銀片 加入到等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中，只有A中有氣泡產(chǎn)生．由實(shí)驗(yàn)一你能得出的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是Fe＞Cu；
實(shí)驗(yàn)二：在0.1g的氫氧化鈣粉末中，加入等量的稀鹽酸和水，振蕩后，a中澄清，b中渾濁，實(shí)驗(yàn)二的目的是證明氫氧化鈣與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

4．學(xué)校小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與進(jìn)來(lái)：

圖1實(shí)驗(yàn)中，通過(guò)甲中紅色溶液變成無(wú)色的現(xiàn)象，證明了稀鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生了反應(yīng)．
向乙中滴加稀鹽酸一段時(shí)間后，溶液的鹽酸一直沒(méi)有發(fā)生變化，卻出現(xiàn)了氣泡．產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是氫氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)生成可溶性的碳酸鈉且氫氧化鈉剩余，氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均顯堿性，加入稀鹽酸時(shí)，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水．氫氧化鈉被鹽酸耗盡后，鹽酸再與碳酸鈉反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w；
【繼續(xù)實(shí)驗(yàn)】將兩支試管的廢液混合在同一燒杯中，出現(xiàn)了圖2的現(xiàn)象，同學(xué)們對(duì)廢液中的離子成分展開(kāi)探究：
【提出問(wèn)題】廢液中含有哪些離子？
【猜想與假設(shè)】甲的猜想：Na+、Cl-、CO32-
乙的猜想：Na+、Cl-、Ca2+
你的猜想：Na+、Cl-、Ca2+、H+
上述猜想中，錯(cuò)誤的是甲的猜想，理由是最終得到無(wú)色溶液，說(shuō)明甲中生成的氯化鈣未與乙中的碳酸鈉反應(yīng)，即鈣離子一定存在于溶液中，碳酸根離子一定不能存在于溶液中；
【實(shí)驗(yàn)探究】取無(wú)色溶液少量于試管中，滴加紫色石蕊溶液，出現(xiàn)紫色溶液變成紅色，證明“你的猜想”成立．
【歸納與總結(jié)】通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)我們能夠總結(jié)出：在確定化學(xué)反應(yīng)后所得溶液中的離子成分時(shí)，只需探究可能存在的離子是都存在就可以確定溶液中的離子成分．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．解釋下列符號(hào)中2的意義
2H+氫離子的個(gè)數(shù)為2   
2Mg鎂原子的個(gè)數(shù)為2 
 2O3臭氧分子的個(gè)數(shù)為2
2H2O第一個(gè)2表示水分子的個(gè)數(shù)為2，角號(hào)2表示1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子．

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