為測定雞蛋殼中碳酸鈣的質量，某同學將雞蛋殼洗凈、晾干、粉碎后，取樣品10克，與足量的稀鹽酸充分反應（雜質不與鹽酸反應），產生二氧化碳2.64克，計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)．
分析：由生成二氧化碳的質量根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)．
解答：解：設雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                   44
x                    2.64g
100
x
=
44
2.64g

解得：x=6g
所以碳酸鈣的質量分數(shù)為：
6g
10g
×100%=60%
答：雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為60%．
點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，然后，根據(jù)所給的問題情景結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?松江區(qū)一模）小張同學為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，進行了如下實驗探究．
【實驗過程】小張同學組裝了右圖裝置．將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后放入錐形瓶里，加入足量的稀鹽酸充分反應（假設其他雜質不與鹽酸反應）．測得相關數(shù)據(jù)如下所示：
雞蛋殼（12.5g）+稀鹽酸（40.5g）
至質量不減少
剩余的混合物（48.6g）
【數(shù)據(jù)處理】
（1）根據(jù)質量守恒定律，反應生成二氧化碳的質量為
4.4
4.4
g．
（2）請用化學方程式計算雞蛋殼中碳酸鈣的物質的量是多少？并求此蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）
【實驗反思】
用該裝置制取二氧化碳，反應進行較長時間后，小張用燃著的火柴放在集氣瓶口，火焰仍不熄滅．請從實驗裝置上分析，你認為原因是
長頸漏斗下端管口無液封，氣體從長頸漏斗逸出
長頸漏斗下端管口無液封，氣體從長頸漏斗逸出
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某校化學興趣小組同學為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，將一定質量分數(shù)的稀鹽酸逐滴加入到10.0g干燥的碎雞蛋殼中，產生CO2氣體的情況如圖所示．當恰好完全反應時，消耗稀鹽酸30.0g．求：
（1）反應最多能產生CO2氣體
3.3
3.3
g；
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為
18%
18%
；
（3）雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)（寫出具體計算過程）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為測定雞蛋殼中的碳酸鈣含量，某同學將雞蛋殼洗凈、充分干燥并搗碎，展開了下列探究．
（1）將溶質質量分數(shù)為35%的濃鹽酸配制成10%的稀鹽酸，操作步驟為：
步驟1：計算所需濃鹽酸和水的體積；
步驟2：根據(jù)計算結果，用
 
分別量取所需的濃鹽酸和水
步驟3：將濃鹽酸倒入水中并用玻璃棒攪拌得到稀鹽酸．
（2）測得各自的質量后，將雞蛋殼置于如圖所示的錐形瓶中，打開分液漏斗中的活塞，使其充分反應，直到不再產生氣泡為止（假設裝置中的稀鹽酸足量，雞蛋殼中的其他物質不與稀鹽酸反應）．實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：
反應前 雞蛋殼的質量 16克
裝置和稀鹽酸的總質量 220克
反應后 裝置及其內容物的總質量 231.6克
請計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：2012年湖南省懷化市芷江三中中考化學模擬試卷（一）（解析版） 題型：解答題

為測定雞蛋殼中碳酸鈣的質量，某同學將雞蛋殼洗凈、晾干、粉碎后，取樣品10克，與足量的稀鹽酸充分反應（雜質不與鹽酸反應），產生二氧化碳2.64克，計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)．

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