為測定雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量,某同學將雞蛋殼洗凈、晾干、粉碎后,取樣品10克,與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)),產(chǎn)生二氧化碳2.64克,計算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).
【答案】分析:由生成二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式可以計算出雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).
解答:解:設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x.
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100                   44
x                    2.64g

解得:x=6g
所以碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為:×100%=60%
答:雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為60%.
點評:要想解答好這類題目,首先,要理解和熟記根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算步驟和格式,然后,根據(jù)所給的問題情景結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能,細致地分析題意并細心地探究、推理后,按照題目要求進行認真地選擇或解答即可.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

(2010?松江區(qū)一模)小張同學為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),進行了如下實驗探究.
【實驗過程】小張同學組裝了右圖裝置.將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后放入錐形瓶里,加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)(假設(shè)其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)).測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下所示:
雞蛋殼(12.5g)+稀鹽酸(40.5g)
至質(zhì)量不減少
剩余的混合物(48.6g)
【數(shù)據(jù)處理】
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為
4.4
4.4
g.
(2)請用化學方程式計算雞蛋殼中碳酸鈣的物質(zhì)的量是多少?并求此蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出計算過程)
【實驗反思】
用該裝置制取二氧化碳,反應(yīng)進行較長時間后,小張用燃著的火柴放在集氣瓶口,火焰仍不熄滅.請從實驗裝置上分析,你認為原因是
長頸漏斗下端管口無液封,氣體從長頸漏斗逸出
長頸漏斗下端管口無液封,氣體從長頸漏斗逸出

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科目:初中化學 來源: 題型:

某校化學興趣小組同學為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量,將一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸逐滴加入到10.0g干燥的碎雞蛋殼中,產(chǎn)生CO2氣體的情況如圖所示.當恰好完全反應(yīng)時,消耗稀鹽酸30.0g.求:
(1)反應(yīng)最多能產(chǎn)生CO2氣體
3.3
3.3
g;
(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
18%
18%
;
(3)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(寫出具體計算過程).

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科目:初中化學 來源: 題型:

為測定雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量,某同學將雞蛋殼洗凈、晾干、粉碎后,取樣品10克,與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)),產(chǎn)生二氧化碳2.64克,計算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).

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科目:初中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣,為測定雞蛋殼中的碳酸鈣含量,某同學將雞蛋殼洗凈、充分干燥并搗碎,展開了下列探究.
(1)將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為35%的濃鹽酸配制成10%的稀鹽酸,操作步驟為:
步驟1:計算所需濃鹽酸和水的體積;
步驟2:根據(jù)計算結(jié)果,用
 
分別量取所需的濃鹽酸和水
步驟3:將濃鹽酸倒入水中并用玻璃棒攪拌得到稀鹽酸.
(2)測得各自的質(zhì)量后,將雞蛋殼置于如圖所示的錐形瓶中,打開分液漏斗中的活塞,使其充分反應(yīng),直到不再產(chǎn)生氣泡為止(假設(shè)裝置中的稀鹽酸足量,雞蛋殼中的其他物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)).實驗數(shù)據(jù)記錄如下表:
反應(yīng)前 雞蛋殼的質(zhì)量 16克
裝置和稀鹽酸的總質(zhì)量 220克
反應(yīng)后 裝置及其內(nèi)容物的總質(zhì)量 231.6克
請計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).

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