為測定雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量，某同學將雞蛋殼洗凈、晾干、粉碎后，取樣品10克，與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），產(chǎn)生二氧化碳2.64克，計算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
【答案】分析：由生成二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式可以計算出雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                   44
x                    2.64g

解得：x=6g
所以碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=60%
答：雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為60%．
點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，然后，根據(jù)所給的問題情景結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?松江區(qū)一模）小張同學為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗探究．
【實驗過程】小張同學組裝了右圖裝置．將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后放入錐形瓶里，加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)（假設(shè)其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下所示：
雞蛋殼（12.5g）+稀鹽酸（40.5g）
至質(zhì)量不減少
剩余的混合物（48.6g）
【數(shù)據(jù)處理】
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為
4.4
4.4
g．
（2）請用化學方程式計算雞蛋殼中碳酸鈣的物質(zhì)的量是多少？并求此蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）
【實驗反思】
用該裝置制取二氧化碳，反應(yīng)進行較長時間后，小張用燃著的火柴放在集氣瓶口，火焰仍不熄滅．請從實驗裝置上分析，你認為原因是
長頸漏斗下端管口無液封，氣體從長頸漏斗逸出
長頸漏斗下端管口無液封，氣體從長頸漏斗逸出
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某校化學興趣小組同學為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，將一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸逐滴加入到10.0g干燥的碎雞蛋殼中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如圖所示．當恰好完全反應(yīng)時，消耗稀鹽酸30.0g．求：
（1）反應(yīng)最多能產(chǎn)生CO2氣體
3.3
3.3
g；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
18%
18%
；
（3）雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出具體計算過程）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

為測定雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量，某同學將雞蛋殼洗凈、晾干、粉碎后，取樣品10克，與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），產(chǎn)生二氧化碳2.64克，計算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為測定雞蛋殼中的碳酸鈣含量，某同學將雞蛋殼洗凈、充分干燥并搗碎，展開了下列探究．
（1）將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為35%的濃鹽酸配制成10%的稀鹽酸，操作步驟為：
步驟1：計算所需濃鹽酸和水的體積；
步驟2：根據(jù)計算結(jié)果，用
 
分別量取所需的濃鹽酸和水
步驟3：將濃鹽酸倒入水中并用玻璃棒攪拌得到稀鹽酸．
（2）測得各自的質(zhì)量后，將雞蛋殼置于如圖所示的錐形瓶中，打開分液漏斗中的活塞，使其充分反應(yīng)，直到不再產(chǎn)生氣泡為止（假設(shè)裝置中的稀鹽酸足量，雞蛋殼中的其他物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）．實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：
反應(yīng)前 雞蛋殼的質(zhì)量 16克
裝置和稀鹽酸的總質(zhì)量 220克
反應(yīng)后 裝置及其內(nèi)容物的總質(zhì)量 231.6克
請計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

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