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17．下列各組物質在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．KOH和NaOHB．NaOH和HClC．Ba（OH）2和H2SO4D．NaOH和HNO3

分析 根據復分解反應發(fā)生的條件可知，若物質之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存，據此進行分析判斷即可．

解答 解：A、KOH和NaOH在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在溶液中大量共存，故選項正確．
B、NaOH和HCl在溶液中相互交換成分生成氯化鈉和水，不能大量共存，故選項錯誤．
C、Ba（OH）2和H2SO4在溶液中相互交換成分生成硫酸鋇沉淀和水，不能大量共存，故選項錯誤．
D、NaOH和HNO3在溶液中能相互交換成分生成硝酸鈉和水，不能大量共存，故選項錯誤．
故選：A．

點評 本題考查物質的共存問題，判斷物質在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物質之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．20℃時，分別向盛有10g水的兩支試管中，加入等質量的甲、乙兩種固體物質，使其充分溶解，可觀察到如圖1所示的現象．
（1）20℃時，A（填“A”或“B”）試管中的溶液一定是飽和溶液．
（2）圖2中表示甲物質的溶解度曲線的是b（填“a”或“b”），要使A試管中剩余的固體繼續(xù)溶解可采用的方法是升溫，加入水．
（3）若使乙物質從它的水溶液中析出可以采用降溫，蒸發(fā)溶劑方法．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．科學探究是個奇妙的過程，請你參與下面的實驗探究．
【提出問題】在一個門窗緊閉剛上完課的教室內空氣中的二氧化碳的含量，與教室外操場上空氣中二氧化碳的含量有什么不同？
【提出猜想】小岑認為：剛下課的教室內空氣中二氧化碳的含量應該比教室外操場上空氣中二氧化碳的含量高．
【查閱資料】當空氣中二氧化碳超過正常含量時，會對人體產生有害的影響．
【實驗探究】用排水集氣法分別收集教室內和操場上氣體各兩瓶．進行如下探究：
比較項目實驗操作實驗現象結論
二氧化碳
的含量		將澄清石灰水分別滴入盛有教室內的空氣和操場上的空氣的集氣瓶中教室內的空氣瓶中澄清石灰水變渾濁；操場上的空氣瓶中澄清石灰水不變渾濁教室內的空氣中二氧化碳含量比操場上的空氣中高
氧氣的含量將燃著的蠟燭分別放入盛有教室內的空氣和操場上的空氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片教室內的空氣瓶中蠟燭很快熄滅；操場上的空氣瓶中蠟燭過一會熄滅教室內的空氣中氧氣含量比操場上的空氣中低
【拓展應用】根據實驗探究結果，你認為我們在教室里學習時應注意什么？教室內要經常開窗通風．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．指出圖中傾倒液體藥劑時的錯誤并改正：
例如，錯誤：試管直立，改正：試管應略傾斜．
（1）錯誤：試劑瓶瓶口沒有緊挨試管口，改正：試劑瓶瓶口緊挨試管口；
（2）錯誤：標簽沒有向著手心，改正：標簽向著手心；
（3）錯誤：瓶塞沒有倒放桌面上，改正：瓶塞倒放桌面上．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．現有下列各種儀器，請根據它們的用途，選擇相應的儀器，將它們的序號字母填在相應位置．
A．試管 B．燒杯 C．坩堝鉗 D．漏斗 E．膠頭滴管
（1）在做鎂條燃燒實驗時，用于夾持鎂條的儀器是C；
（2）可以直接在酒精燈火焰上加熱的玻璃儀器是A；
（3）溶解較多量的固體用到的容器是B；
（4）取用少量液體藥品的儀器是E；
（5）向酒精燈內添加酒精是D．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

2．向100g8%的氫氧化鈉溶液中加入100g稀鹽酸，充分反應后，測得溶液的pH=7，求鹽酸的質量分數？

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．將一塊塑料板放入50℃的硝酸鉀飽和溶液中，塑料板漂浮于液面上（如圖）．若將溶液降溫到20℃時，可觀察到的現象是塑料板下沉，有晶體析出若要看到塑料板上浮，應采用的方法是加入氯化鈉等其它物質．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．指出各操作中的錯誤及產生的后果．

        錯誤              后果
A．仰視液面．讀數偏小
B．固體垂直投入試管．擊破試管底部
C．液體體積超過容器的1/3，液體濺出．
D．直接聞氣味，沒有扇聞；，吸入氣體過多，損傷呼吸系統(tǒng)或中毒．
E．膠頭滴管伸進試管，污染試劑．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．小明在復習氫氧化鈣的性質時，歸納出氫氧化鈣的四條化學性質：

（1）氫氧化鈣的俗名是熟石灰或消石灰（填一個即可）．
（2）在完成性質③實驗時，小明將稀鹽酸加入氫氧化鈣溶液中，為驗證加入的稀鹽酸是否過量，可選用的試劑是②③．（填序號）
①無色酚酞溶液   ②鋅粒    ③Fe2O3    ④NaOH    ⑤AgNO3溶液
（3）利用性質④工業(yè)上可用氫氧化鈣與純堿反應制備燒堿，反應的化學方程式為Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

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