（7分）工業(yè)上以黃鐵礦（主要成分FeS2，雜質不含硫元素）為原料生產(chǎn)硫酸。其反應原理為：①FeS2與O2高溫下反應生成SO2；②SO2在催化劑作用下與O2反應生成SO3；③SO3與H2O反應生成H2SO4。試回答以下問題：
⑴生產(chǎn)中的尾氣未經(jīng)處理，排放到空氣中會引起的環(huán)境問題是　 　。
⑵FeS2中硫元素的質量分數(shù)為　 　。
⑶若1.00 t SO2與O2的混合氣體中，含SO2 0.40 t。在一定條件下反應，有80%的SO2發(fā)生轉化，則反應后SO3的質量是　 　，反應后混合氣體中SO3的質量分數(shù)是　 　。
⑷若上述SO3與H2O完全反應，可生產(chǎn)98%濃硫酸多少噸？（計算過程寫在答題卡上）
⑴引起酸雨（1分）   ⑵8/15或53.33%（1分）   ⑶0.4 t（1分）   40%（1分）  （4）0.5t
根據(jù)化學式計算FeS2中硫元素的質量分數(shù)，
由題意可知SO2的質量，根據(jù)化學方程式列比例求得反應后SO3的質量，反應后混合氣體中SO3的質量分數(shù)
根據(jù)SO3的質量，求得硫酸的質量
⑷設可生產(chǎn)98%的濃硫酸的質量為x
SO3 + H2O= H2SO4
80         98
0.4 t      x×98%
x=   ="0.5" t  
答：可生產(chǎn)98%的濃硫酸的質量0.5 t。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

請根據(jù)下圖的示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，求混合物樣品中Na2CO3的質量分數(shù)（計算結果保留一位小數(shù)）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）氮氧化物（如NO2、NO等）進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧。因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理。
（1）用氫氧化鈉溶液可吸收廢氣中的氮氧化物。反應的化學方程式：NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O，產(chǎn)物NaNO2中N元素的化合價為   ；已知“HNO2”讀作“亞硝酸”，則NaNO2的名稱為    。
（2）氨氣（NH3）也可用來處理氮氧化物。例如，氨氣與二氧化氮反應：8NH3+6NO2===7N2+12H2O。若某工廠排出廢氣中NO2含量為0.5％（體積分數(shù)），則處理1.0×103米3這種廢氣，需要多少千克氨氣（假設此時NO2氣體的密度為2.0千克/米3，計算結果保留2位小數(shù)）? （計算過程填寫在答題紙上）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室用石灰石（雜質既不溶于水也不與稀鹽酸反應）和稀鹽酸反應制取二氧化碳。（1）實驗結束后，錐形瓶內已無氣泡產(chǎn)生，但還有少量固體剩余。甲同學和乙同學對錐形瓶內溶液中溶質的成分展開辯論：甲說：因為瓶內有固體剩余，所以溶液中只有氯化鈣（氯化鈣溶液呈中性）而無鹽酸。乙不完全同意甲的說法，請你說出乙的理由               。按乙的猜想，寫出溶液中溶質成分的幾種可能                       （用化學式表示），請你選擇其中一種情況，設計實驗證明，完成下列探究報告：
猜想
實驗步驟
實驗現(xiàn)象及結論
 
 
 
（2）丙同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，對一樣品進行了如下定量實驗：第一步：稱取燒杯的質量為50.0g；第二步：將適量鹽酸加入燒杯中并稱重，燒杯和鹽酸的總質量為100.0g；第三步：稱取少量石灰石樣品（質量為12.0g）加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應；第四步：待反應完全后，稱重，燒杯和其中混合物的總質量為107.6g。
試通過分析計算：
① 該實驗中生成的二氧化碳的物質的量是多少？
② 該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？（根據(jù)化學方程式列式計算，結果精確到0.1％）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

將適量的下列物質，分別投入等質量、等溶質質量分數(shù)的稀鹽酸中，恰好完全反應后，產(chǎn)生的氣體全部逸出，所得溶液中的MgCl2的質量分數(shù)最大的是  
A．MgB．MgOC．Mg(OH)2D．MgCO3

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

將5ｇ一氧化碳和二氧化碳的混合氣體先緩緩通過足量的灼熱氧化銅后，再緩緩通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀15ｇ（假設每步反應都進行完全），則原混合氣體中一氧化碳的質量分數(shù)為
A．12％B．44％C．56％D．88％

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某學生畢業(yè)回鄉(xiāng)后，利用所學化學知識科學致富。他運用當?shù)厥a(chǎn)的石灰石（主要成分碳酸鈣）來煅燒，生產(chǎn)生石灰（主要成分氧化鈣）。反應的化學方程式為：CaCO3CaO + CO2 ↑。
請計算回答：
（1）碳酸鈣（CaCO3）的相對分子質量為　　　　　　　；
（2）CaO中鈣元素與氧元素的質量比為　　　　　　　；
（3）CaCO3中，鈣元素的質量分數(shù)為    　％；
（4）假如煅燒含碳酸鈣80%的石灰石250t，可生產(chǎn)出多少t含氧化鈣90%的生石灰？ （保留一位小數(shù)點）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）已知Na2CO3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20g Na2CO3和NaCl 組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為10％的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入
稀鹽酸的質量關系曲線如下圖所示，請根據(jù)題意回答問題：

(1)當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中溶液pH    7(填＞、＝、＜)；至圖中B點時,溶液中的溶質為           （填化學式）
(2)求原混合物中氯化鈉的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

過氧化鈣（CaO2）廣泛應用于水產(chǎn)養(yǎng)殖、污水處理等領域，是優(yōu)良的供養(yǎng)劑。
制備CaO2：工業(yè)制備過氧化鈣的一種方法是氫氧化鈣法。
（1）Ca(OH)2和H2O2在有水存在的條件下生成CaO2·8H2O，它在120℃時完全分解為CaO2等。有關化學反應方程式為：      ，       。

測定CaO2純度：CaO2在350℃時能迅速分解，生成CaO和O2。右圖是實驗室測定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置。
（2）檢查裝置氣密性的方法是：連接好裝置，從漏斗注水，量氣管兩邊形成高度差，做好標記，一段時間后，高度差     ，說明氣密性良好。
（3）正確讀取量氣管內液面的初始、最終讀數(shù)前都需進行的操作是         。
（4）加熱小試管時，隨著過氧化鈣分解，量氣管內的 液面逐漸下降，為防止試管和量氣管內氣體壓強過大，可將漏斗        （填“上提”或“下移”）。
（5）計算含量需要測定的數(shù)據(jù)有         。（填字母序號）
A. 氧氣的體積   B. 樣品的質量    C. 反應的時間 
（6）若樣品質量為0.20 g，反應前量氣管讀數(shù)為2.10 mL，反應后量氣管讀數(shù)為24.50 mL（常溫下氧氣的密度為1.429g/L）。實驗中量氣管的最佳規(guī)格是     。（填字母序號）
A．50 mL      B．100 mL      C．1 L    
（7）樣品中CaO2含量為      。
（8）若樣品質量用w表示，反應前稱量藥品和小試管總質量為m g，反應后在空氣中冷卻，稱量藥品和小試管總質量為n g，則CaO2含量=。此方案測定結果偏小的原因可能是           。

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