將5ｇ一氧化碳和二氧化碳的混合氣體先緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量的灼熱氧化銅后，再緩緩?fù)ㄈ胱懔康某吻迨宜校玫桨咨恋?5ｇ（假設(shè)每步反應(yīng)都進(jìn)行完全），則原混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A．12％B．44％C．56％D．88％
C
由題意知碳酸鈣的質(zhì)量為15g，設(shè)與石灰水反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為x，
則CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
44             100
x             15g
44/ x ="100" /15g ，解得x=6.6g，
設(shè)原混合物中的一氧化碳的質(zhì)量為y，則反應(yīng)前的二氧化碳為5g-y
則一氧化碳中的碳元素的質(zhì)量等于
反應(yīng)前混合物中中二氧化碳中碳元素的質(zhì)量等于（5g-y）××100%
而反應(yīng)后二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為6.6g××100%
由于反應(yīng)前后由碳元素的質(zhì)量守恒可知，
y××100%+（5g-y）××100%=6.6g××100%，
解得y=2.8g，
則原混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=56%，
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）在一燒杯中盛有MgCO3和MgSO4組成的固體混合物，向其中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，得到150g不飽和溶液。然后向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，所得溶液的總質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：
（1）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到的一條實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________。
（2）當(dāng)?shù)渭託溲趸c溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）          
（3）當(dāng)?shù)渭恿?0g氫氧化鈉溶液時(shí)（即A點(diǎn)時(shí)），燒杯中為不飽和溶液，求此時(shí)燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果精確到0.1g）。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）我校九年級(jí)學(xué)生去小黃山春游，帶回幾塊石灰石樣品，為測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：（假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為          g。
（2）計(jì)算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（9分）實(shí)驗(yàn)室需配制4%的氫氧化鈉溶液200g，并用此溶液測(cè)定某鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4％的氫氧化鈉溶液。需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為     g。
（2）配制過(guò)程中除了用到天平、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是 ，
其作用是              。
（3）用配得的氫氧化鈉溶液與待測(cè)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液的pH變化曲線如圖所示：

①要得到此變化曲線，所進(jìn)行的操作是     （填字母）。
A．將鹽酸溶液滴加到氫氧化鈉溶液中
B．將氫氧化鈉溶液滴加到鹽酸溶液中
②b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為     （寫(xiě)化學(xué)式)。
（4）恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗4%的氫氧化鈉溶液20g和25g某質(zhì)量分?jǐn)?shù)鹽酸溶液，試計(jì)算該鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。                                

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（7分）工業(yè)上以黃鐵礦（主要成分FeS2，雜質(zhì)不含硫元素）為原料生產(chǎn)硫酸。其反應(yīng)原理為：①FeS2與O2高溫下反應(yīng)生成SO2；②SO2在催化劑作用下與O2反應(yīng)生成SO3；③SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4。試回答以下問(wèn)題：
⑴生產(chǎn)中的尾氣未經(jīng)處理，排放到空氣中會(huì)引起的環(huán)境問(wèn)題是　 　。
⑵FeS2中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 　。
⑶若1.00 t SO2與O2的混合氣體中，含SO2 0.40 t。在一定條件下反應(yīng)，有80%的SO2發(fā)生轉(zhuǎn)化，則反應(yīng)后SO3的質(zhì)量是　 　，反應(yīng)后混合氣體中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　 　。
⑷若上述SO3與H2O完全反應(yīng)，可生產(chǎn)98%濃硫酸多少噸？（計(jì)算過(guò)程寫(xiě)在答題卡上）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

某化學(xué)研究小組對(duì)當(dāng)?shù)氐氖沂瘶悠愤M(jìn)行了研究。稱取石灰石樣品8g，把40g稀鹽酸分四次加入樣品中，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不溶于水、不與鹽酸反應(yīng)，二氧化碳不溶解)。
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g
剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g
第1次
10
5.5
第2次
10
3
第3次
10
1.6
第4次
10
m
(1)第4次剩余物質(zhì)的質(zhì)量m=        g。
(2)石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。
(3)計(jì)算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果保留0.1%)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

己知FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物中，鐵與氧的質(zhì)量比為21:8，則混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三種物質(zhì)的質(zhì)量比可能是
A．9:20:5B．18:40:33C．2:5:3D．5:6:3

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）一燒杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物，加入143.1 g水，溶解，制成溶液．向其中滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 %的稀鹽酸，生成氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。
（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，溶液中所含溶質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）_______。
（2）當(dāng)?shù)渭恿?3 g稀鹽酸時(shí)，計(jì)算生成氣體的質(zhì)量（寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1g）。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氫氧化鈉固體易吸收空氣中的二氧化碳而變化。取4.65g已部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體跟36.5g　10%的鹽酸恰好完全反應(yīng)后，將溶液蒸干，所得固體的質(zhì)量是
A．11.7g　　B．5.85g　　C．4.65g　　D．8.3g

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