將5g一氧化碳和二氧化碳的混合氣體先緩緩?fù)ㄟ^足量的灼熱氧化銅后,再緩緩?fù)ㄈ胱懔康某吻迨宜,得到白色沉?5g(假設(shè)每步反應(yīng)都進行完全),則原混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量分數(shù)為
A.12%B.44%C.56%D.88%
C
由題意知碳酸鈣的質(zhì)量為15g,設(shè)與石灰水反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為x,
則CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
44             100
x             15g
44/ x ="100" /15g ,解得x=6.6g,
設(shè)原混合物中的一氧化碳的質(zhì)量為y,則反應(yīng)前的二氧化碳為5g-y
則一氧化碳中的碳元素的質(zhì)量等于
反應(yīng)前混合物中中二氧化碳中碳元素的質(zhì)量等于(5g-y)××100%
而反應(yīng)后二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為6.6g××100%
由于反應(yīng)前后由碳元素的質(zhì)量守恒可知,
×100%+(5g-y)××100%=6.6g××100%,
解得y=2.8g,
則原混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量分數(shù)為×100%=56%,
故選C.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(6分)在一燒杯中盛有MgCO3和MgSO4組成的固體混合物,向其中加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸至恰好完全反應(yīng),得到150g不飽和溶液。然后向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液,所得溶液的總質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示:請根據(jù)題意回答問題:
(1)在整個實驗過程中,觀察到的一條實驗現(xiàn)象是______________________________。
(2)當(dāng)?shù)渭託溲趸c溶液至圖中B點時,燒杯中溶液里的溶質(zhì)是(寫化學(xué)式)          
(3)當(dāng)?shù)渭恿?0g氫氧化鈉溶液時(即A點時),燒杯中為不飽和溶液,求此時燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量(計算結(jié)果精確到0.1g)。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(6分)我校九年級學(xué)生去小黃山春游,帶回幾塊石灰石樣品,為測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示:(假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))(1)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為          g。
(2)計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(9分)實驗室需配制4%的氫氧化鈉溶液200g,并用此溶液測定某鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
(1)配制200g質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液。需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為     g。
(2)配制過程中除了用到天平、燒杯、量筒、膠頭滴管外,還需用到的玻璃儀器是 
其作用是              。
(3)用配得的氫氧化鈉溶液與待測溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的鹽酸溶液反應(yīng),實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示:

①要得到此變化曲線,所進行的操作是     (填字母)。
A.將鹽酸溶液滴加到氫氧化鈉溶液中
B.將氫氧化鈉溶液滴加到鹽酸溶液中
②b點對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為     (寫化學(xué)式)。
(4)恰好完全反應(yīng)時,消耗4%的氫氧化鈉溶液20g和25g某質(zhì)量分數(shù)鹽酸溶液,試計算該鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(請寫出計算過程)。                                

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(7分)工業(yè)上以黃鐵礦(主要成分FeS2,雜質(zhì)不含硫元素)為原料生產(chǎn)硫酸。其反應(yīng)原理為:①FeS2與O2高溫下反應(yīng)生成SO2;②SO2在催化劑作用下與O2反應(yīng)生成SO3;③SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4。試回答以下問題:
⑴生產(chǎn)中的尾氣未經(jīng)處理,排放到空氣中會引起的環(huán)境問題是   。
⑵FeS2中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為   。
⑶若1.00 t SO2與O2的混合氣體中,含SO2 0.40 t。在一定條件下反應(yīng),有80%的SO2發(fā)生轉(zhuǎn)化,則反應(yīng)后SO3的質(zhì)量是   ,反應(yīng)后混合氣體中SO3的質(zhì)量分數(shù)是   
⑷若上述SO3與H2O完全反應(yīng),可生產(chǎn)98%濃硫酸多少噸?(計算過程寫在答題卡上)

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

某化學(xué)研究小組對當(dāng)?shù)氐氖沂瘶悠愤M行了研究。稱取石灰石樣品8g,把40g稀鹽酸分四次加入樣品中,測得實驗數(shù)據(jù)見下表(假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不溶于水、不與鹽酸反應(yīng),二氧化碳不溶解)。
實驗序號
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g
剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g
第1次
10
5.5
第2次
10
3
第3次
10
1.6
第4次
10
m
(1)第4次剩余物質(zhì)的質(zhì)量m=        g。
(2)石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為         。
(3)計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果保留0.1%)

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

己知FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物中,鐵與氧的質(zhì)量比為21:8,則混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三種物質(zhì)的質(zhì)量比可能是
A.9:20:5B.18:40:33C.2:5:3D.5:6:3

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(6分)一燒杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物,加入143.1 g水,溶解,制成溶液.向其中滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10 %的稀鹽酸,生成氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。
(1)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時,溶液中所含溶質(zhì)是(寫化學(xué)式)_______。
(2)當(dāng)?shù)渭恿?3 g稀鹽酸時,計算生成氣體的質(zhì)量(寫出必要的計算過程,結(jié)果精確到0.1g)。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

氫氧化鈉固體易吸收空氣中的二氧化碳而變化。取4.65g已部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體跟36.5g 10%的鹽酸恰好完全反應(yīng)后,將溶液蒸干,所得固體的質(zhì)量是
A.11.7g  B.5.85g  C.4.65g  D.8.3g

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