Question

讓化肥進入農(nóng)家超市，使農(nóng)民得到實惠，是我市實行“三農(nóng)”政策的又一舉措．小睿同學在“莊稼樂”超市中發(fā)現(xiàn)某種鉀肥樣品，其成分為碳酸鉀、硫酸鉀及少量不含鉀元素的難溶性雜質．為測定該鉀肥樣品中鉀元素的質量分數(shù)，小睿與她的同學進行了如下實驗：
①、稱取10g該樣品溶于水，過濾除去難溶性雜質，得到濾液；
②、將溶液質量分數(shù)為20%的硫酸溶液逐滴加入到濾液中，至恰好完全反應，測得消耗硫酸溶液的質量為24.5g；
③、將反應后的溶液蒸干，稱得所得白色固體質量為11.2g．
請你依據(jù)小睿她們的實驗數(shù)據(jù)計算：
（1）樣品中碳酸鉀的質量；
（2）樣品中鉀元素的質量分數(shù)；
（3）小萌同學用pH試紙測定甲同學第②步反應后溶液的pH，結果溶液pH大于7．你認為小睿她們測得樣品中鉀元素的質量分數(shù)比實際數(shù)值______（填“大”、“小”或“不變”），理由是______．

Answer 1

【答案】分析：此題是通過實驗的方法進行計算，混合液加硫酸混合物中的碳酸鉀會和反應轉化成硫酸鉀，蒸干后的固體即為硫酸鉀，鉀的質量分數(shù)也就是這些硫酸鉀中鉀的質量在10克原混合物中所占的比例，通過方程式的基本計算可解決此題．
解答：解：（1）設樣品中K₂CO₃的質量為x
K₂CO₃ +H₂SO₄═K₂SO₄+CO₂↑+H₂O
138      98  
 x     24.5g×20%
=
解得：x=6.9（克）
（2）樣品中鉀元素的質量分數(shù)為
×100%=50.2%
答：樣品中的碳酸鉀質量是6.9克，樣品中鉀元素的質量分數(shù)為50.2%
（3）第②步反應后溶液的pH，結果溶液pH大于7，說明反應時碳酸鉀沒有被完全反應掉，所以最后得到的固體中含有較少量的碳酸鉀，這樣求出的鉀元素的質量會變�。�
故答案為：偏小；蒸干后得到的白色固體中含有碳酸鉀而質量偏小
點評：此題是通過混合物的元素質量分數(shù)計算結合化學方程式的有關計算，訓練了學生分析問題解決的能力，是一道不錯的題目．