（10瀘州22）.在某溫度下，將36.5gCaCl2和NaCl的混合物放入236g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的Na2CO3溶液,恰好完全反應(yīng)。（CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）

試計(jì)算：（1）生成CaCO3沉淀的質(zhì)量是多少g？ (計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少g？

 

解：設(shè)生成CaCO3沉淀的質(zhì)量是x  。

Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl

132.5g×20%       x

                  106         100

 

 

 

x=25g

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為: 36.5g+236g+132.5g-25g=380g

反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為:380g-[236g+132.5g×(1-20%)]=38g

反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=10%

答：略。

解析:略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（10瀘州22）.在某溫度下，將36.5gCaCl2和NaCl的混合物放入236g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的Na2CO3溶液,恰好完全反應(yīng)。（CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl）
試計(jì)算：（1）生成CaCO3沉淀的質(zhì)量是多少g？ (計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少g？

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：2010年全國中考真題專題匯編專題六 化學(xué)方程式計(jì)算（二） 題型：計(jì)算題

（10瀘州22）.在某溫度下，將36.5gCaCl2和NaCl的混合物放入236g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的Na2CO3溶液,恰好完全反應(yīng)。（CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl）
試計(jì)算：（1）生成CaCO3沉淀的質(zhì)量是多少g？ (計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少g？

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源：2010年全國中考真題專題匯編專題六化學(xué)方程式計(jì)算（二） 題型：計(jì)算題

（10瀘州22）.在某溫度下，將36.5gCaCl2和NaCl的混合物放入236g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的Na2CO3溶液,恰好完全反應(yīng)。（CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl）

試計(jì)算：（1）生成CaCO3沉淀的質(zhì)量是多少g？ (計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少g？

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案