（10瀘州22）.在某溫度下，將36.5gCaCl2和NaCl的混合物放入236g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的Na2CO3溶液,恰好完全反應。（CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl）
試計算：（1）生成CaCO3沉淀的質(zhì)量是多少g？ (計算結果保留一位小數(shù))
（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少g？
解：設生成CaCO3沉淀的質(zhì)量是x 。
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl
132.5g×20%        x
106         100

x=25g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后溶液質(zhì)量為: 36.5g+236g+132.5g-25g=380g
反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為:380g-[236g+132.5g×(1-20%)]=38g
反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：="10%"
答：略。解析:
略
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