Question

17．中秋節(jié)時，小明同學對月餅包裝盒中的“脫氧劑”產(chǎn)生了興趣，他觀察到“脫氧劑”外包裝標注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉．查閱資料獲悉：其作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達到除氧保鮮的目的．鐵被氧氣氧化最終產(chǎn)物為紅棕色的Fe₂ O₃ （其他產(chǎn)物忽略不計）．
小明欲探究該“脫氧劑”中鐵是否有被氧化，小明進行了如下實驗（假設所有操作過程中物質(zhì)質(zhì)量沒有損失）
步驟1：稱取10g樣品放入燒杯中，加足量水充分攪拌溶解后，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為7.3g．
步驟2：將得到的7.3g固體與足量稀硫酸反應，收集到0.1g氫氣．
步驟3：將錐形瓶中反應后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質(zhì)量為1.8g．
（1）步驟1目的是為了獲得得出“脫氧劑”中氯化鈉的質(zhì)量．
（2）步驟3中的濾渣成分是活性炭．
（3）試通過以上信息及數(shù)據(jù)分析判斷該“脫氧劑”中鐵粉是否有被氧化？（要求寫出計算過程）

Answer 1

分析 鐵、氧化鐵、活性炭都不溶于水，步驟1目的是為了獲得得出“脫氧劑”中氯化鈉的質(zhì)量，氯化鈉質(zhì)量為：10g-7.3g=2.7g，
活性炭不能和稀硫酸反應，步驟3中的濾渣成分是活性炭，活性炭質(zhì)量是1.8g；
鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，根據(jù)反應的化學方程式及其氫氣質(zhì)量可以計算鐵的質(zhì)量，進一步可以判斷鐵是否被氧化．

解答 解：（1）鐵、氧化鐵、活性炭都不溶于水，步驟1目的是為了獲得得出“脫氧劑”中氯化鈉的質(zhì)量．
故填：氯化鈉．
（2）步驟3中的濾渣成分是活性炭．
故填：活性炭．
（3）設鐵的質(zhì)量為x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56                         2
x                        0.1g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.1g}$，
x=2.8g，
而原脫氧劑中鐵的質(zhì)量為：10g-2.7g-1.8g=5.5g，
通過計算比較可知，該“脫氧劑”中鐵粉被氧化．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．