Question

5．某同學將一定質(zhì)量的鋅粒投入到200g稀硫酸中，恰好完全反應，并產(chǎn)生0.4g氫氣．試計算這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算硫酸的質(zhì)量，進一步可以計算這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設硫酸質(zhì)量為x，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
      98         2
      x         0.4g
$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$，
x=19.6g，
這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{19.6g}{200g}$×100%=9.8%，
答：這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．