Question

某�；瘜W興趣小組的同學為了制取氫氧化鎂，他們取9.5g氯化鎂固體全部溶解在40.5g水中制成不飽和溶液，然后向其中加入55.8g某溶質質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液恰好完全反應．請計算：
（1）制得的氫氧化鎂的質量．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：根據(jù)氫氧化鈉與混合物中氯化鎂反應，產生氫氧化鎂沉淀，利用氯化鎂的質量求出制得的氫氧化鎂的質量和生成的氯化鈉的質量從而求出所得溶液中溶質的質量分數(shù)即可．

解答：解：（1）設制得氫氧化鎂的質量為x，生成氯化鈉的質量為y．
 MgCl₂+2NaOH ═2NaCl+Mg（OH）₂↓
 95            117      58
9.5g           y       x
  

95

9.5g

=

58

x

x=5.8g

95

9.5g

=

117

y

y=11.7g
（2）所得溶液中溶質的質量分數(shù)=

11.7g

9.5g+40.5g+55.8g-5.8g

×100%=11.7%
答：（1）制得氫氧化鎂的質量為5.8g；
（2）所得溶液中溶質的質量分數(shù)為11.7%．

點評：本題主要考查有關化學方程式的計算，注意化學方程式的計算格式和規(guī)范性．