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下圖是某同學設計的模擬工業(yè)煉鐵原理的實驗裝置圖．請根據小資料提供的信息和下列要求回答有關問題．
（1）寫出工業(yè)煉鐵的化學方程式：_________．
（2）裝置圖中甲、乙兩個廣口瓶內分別裝入的試劑是濃硫酸和NaOH溶液，則裝置甲的作用是_________；乙裝置中發(fā)生反應的化學方程式是_________．
（3）該實驗尾氣處理方法的優(yōu)點是_________．
（4）上述實驗過程所涉及的物質中屬于氧化物的是（寫化學式）_________．
（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（2）除去水蒸氣；CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O．
（3）充分利用資源，防止空氣污染．
（4）CO、Fe2O3、CO2、H2O．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?通州區(qū)一模）下圖是某同學設計的二氧化碳制取實驗的微型一體化裝置圖，該裝置的氣密性良好．
（1）關閉止水夾1，打開止水夾2，擠壓膠頭，滴入稀鹽酸，生成的二氧化碳在微型氣體實驗器內與1、2處的溶液反應．1處紫色的石蕊溶液變成紅色，2處的反應現象是
石灰水變渾濁
石灰水變渾濁
．
（2）關閉止水夾2，打開止水夾1，再次擠壓膠頭，一段時間后，觀察到燒杯中的現象是
燒杯中液面下降或導管中液面上升
燒杯中液面下降或導管中液面上升
．這是由于
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（用化學方程式表示）的緣故．
（3）有同學認為：二氧化碳能溶于水并與水反應，因此實驗（2）出現的現象不足以證明是二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應．那么，如何利用化學方法證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應？該實驗方案是
取微型集氣瓶中的少量液體于試管中，加入稀鹽酸，若有氣泡產生，則證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應或取微型集氣瓶中的少量液體于試管中，加入澄清石灰水（或氯化鈣溶液），若有沉淀產生，則證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應
取微型集氣瓶中的少量液體于試管中，加入稀鹽酸，若有氣泡產生，則證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應或取微型集氣瓶中的少量液體于試管中，加入澄清石灰水（或氯化鈣溶液），若有沉淀產生，則證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?長寧區(qū)二模）欲測定大理石樣品中CaCO3的質量分數．某同學設計了下圖的裝置．（提示：雜質不與稀鹽酸反應；濃硫酸具有吸水性）．

（1）儀器a的名稱是
長頸漏斗
長頸漏斗
，說說其用途
添加液體
添加液體
，裝置A中反應的化學方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
；
（2）在實驗中裝置C的作用是
吸收產生的二氧化碳氣體
吸收產生的二氧化碳氣體
；要測定大理石樣品中CaCO3的質量分數，除了加入足量的稀鹽酸，還需要測量的數據是
①③
①③
（填選項）；
①大理石樣品的質量                  ②濃硫酸實驗前后的質量
③氫氧化鈉溶液實驗前后的質量        ④稀鹽酸的質量分數
（3）實驗結果測得CaCO3的質量分數往往偏小，原因是
A、B裝置中殘存的CO2不能被C裝置中的氫氧化鈉充分吸收
A、B裝置中殘存的CO2不能被C裝置中的氫氧化鈉充分吸收
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?鎮(zhèn)江二模）用作牙膏摩擦劑的輕質碳酸鈣可以用礦石A來制備，某化學興趣小組設計了2種轉化流程，如圖所示．
【生產流程】

【相關資料】
a．二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；
b．碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：Ca（HCO3）2═CaCO3↓+H2O+CO2↑；
c．生石灰與水充分反應后可得到顆粒非常細小的熟石灰漿．
【問題討論】
（1）小王主張用流程①、②、④和操作Ⅱ的設計．請寫出反應①和④的化學方程式：①
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
；④
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
；
操作Ⅱ包括攪拌和
過濾
過濾
、洗滌、烘干等工序；該流程中，通過反應④可回收副產品
NaOH
NaOH
．
（2）小李認為流程①、②、③和操作I比小王的主張更好，理由是：
二氧化碳得到充分利用，節(jié)約原料
二氧化碳得到充分利用，節(jié)約原料
；
（3）制輕質碳酸鈣時，D為
懸濁液
懸濁液
（選填“懸濁液”或“溶液”），理由是：
澄清石灰水中氫氧化鈣濃度太小，生產效率很低．
澄清石灰水中氫氧化鈣濃度太小，生產效率很低．
．
（4）小李認為得到的產品中可能含有雜質Ca（HCO3）2，所以操作Ⅰ包括攪拌、
微熱
微熱
和過濾、烘干等工序，以提高產率．
【產品含量測定】CaCO3含量的測定：
取20.0g產品，研成粉狀后，按下圖進行實驗．

（5）實驗步驟：
①連接好裝置，檢查氣密性；    ②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；
③稱量F的質量；   ④關閉彈簧夾C，慢慢滴加稀鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；
⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通一段時間空氣；⑥稱量F的質量，得前后兩次質量差為8.7g．
（6）問題探究
①產品研成粉的目的
增大接觸面積，充分反應
增大接觸面積，充分反應
；
②B裝置的作用是
除去空氣中的二氧化碳
除去空氣中的二氧化碳
；G裝置的作用是
防止空氣中的二氧化碳進入F裝置
防止空氣中的二氧化碳進入F裝置
；
③若沒有E裝置，則測定的CaCO3的質量分數會
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
稱量F的質量，得前后兩次質量差為8.7g，可求得產品中CaCO3的質量分數為
98.86%
98.86%
%．
計算過程：
【總結反思】
某同學設計上述實驗方案測定牙膏中鈣元素的質量分數：向一定量牙膏中加入過量稀鹽酸，測定生成CO2的質量，據此計算牙膏中鈣元素的質量分數．小李同學認為即使排除實驗儀器和操作的影響，上述測定的結果仍不一定準確，理由是
二氧化碳能溶于水
二氧化碳能溶于水
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?亭湖區(qū)一模）納米碳酸鋇是一種重要的無機化工產品，下圖是某廠生產納米碳酸鋇的工藝流程．請回答下列問題：

（1）試劑A的化學式
HCl
HCl
，若在實驗室中進行該實驗，操作1和操作2的名稱是
過濾
過濾
，該實驗中玻璃棒的作用
引流
引流
．
（2）操作3為洗滌、檢驗和
烘干
烘干
，洗滌的作用是
除去沉淀表面可溶性雜質或殘留濾渣表面濾液
除去沉淀表面可溶性雜質或殘留濾渣表面濾液
，檢驗洗滌是否干凈可選用試劑
AgNO3
AgNO3
（寫化學式）．
（3）上述流程中可循環(huán)利用的物質是
CO2
CO2
，該流程中的副產物可用作
鉀肥或鉀鹽
鉀肥或鉀鹽
．（寫一種用途）
（4）分析該流程可得出SiO2部分性質，下列屬于其物理性質
A
A
，化學性質
C
C
．
A．不溶于水      B．可溶于水    C．不與鹽酸反應     D．能與鹽酸反應
（5）某同學查閱資料得知，二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應生成可溶性的硅酸鈉（Na2SiO3），該反應的化學方程式
2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
．根據此原理該同學設計出如下方案制備：取碳酸鋇和二氧化硅混合物，滴加
過量
過量
（填“少量”或“過量”）的氫氧化鈉溶液，過濾，洗滌，烘干得碳酸鋇固體．

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科目：初中化學 來源：2011年安徽省合肥市包河區(qū)中考化學一模試卷（解析版） 題型：填空題

（2011?包河區(qū)一模）某�；瘜W興趣小組為了解碳酸氫鈉粉末（NaHCO3）的化學性質，進行了如圖實驗探究，請你一起參與他們的活動．該小組成員將少量碳酸氫鈉粉末置于下圖裝置的試管中，充分加熱至反應完全，發(fā)現試管口出現無色液體，澄清石灰水變渾濁，且試管底部有白色固體殘余．根據質量守恒定律，兩位同學提出以下猜想：
（1）提出問題：殘余白色固體的成分是什么？
（2）猜想與假設：
根據化學反應前后元素種類不變，兩位同學提出以下猜想：
【猜想一】甲同學：“白色固體是氫氧化鈉（NaOH）”；
【猜想二】乙同學：“白色固體是碳酸鈉（Na2CO3）”．
（3）實驗與結論：
①澄清石灰水變渾濁的反應方程式：；
②為了驗證自己的猜想，甲同學設計了以下方案并實驗驗證：
實驗步驟實驗現象實驗結論
取少量殘余固體于試管中，加入適量的水使之溶解，往試管中滴加2滴無色酚酞溶液，觀察現象溶液變紅白色固體是氫氧化鈉
根據甲同學的猜想與驗證，乙同學認為甲的結論不準確，因為；
③以下是乙同學設計的實驗：
實驗步驟實驗現象實驗結論
取少量殘余固體于試管中，加入適量，觀察現象試管中產生大量氣泡
④根據以上實驗探究內容，寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式：．
（4）討論交流：
你還能設計不同的實驗方案來驗證乙同學的猜想嗎？如果能你將獲得激勵分4分
實驗步驟實驗現象實驗結論

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