Question

11．在學(xué)習(xí)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，小紅、芳芳兩位同學(xué)分別作了碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)如圖所示．
〔實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象〕小紅同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中觀察到有氣泡冒出，而乙所做的實(shí)驗(yàn)無現(xiàn)象．寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
〔實(shí)驗(yàn)討論〕芳芳同學(xué)的試驗(yàn)為什么觀察不到有氣泡？反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)有哪些？
〔查閱資料〕①碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成物受到鹽酸的質(zhì)
量影響，稀鹽酸過量生成二氧化碳，若鹽酸量不足則生成碳酸氫鈉；②碳酸氫鈉與氯化鈣溶液混合不發(fā)生反應(yīng)，而碳酸鈉和氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀，且
碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液都呈堿性，氯化鈣溶液呈中性．〔猜想與假設(shè)〕芳芳同學(xué)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)可能有：①碳酸氫鈉、氯化鈉和碳酸鈉；②碳酸氫鈉、氯化鈉．
〔實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)〕確定芳芳同學(xué)實(shí)驗(yàn)是否生成碳酸氫鈉，并證明反應(yīng)后的產(chǎn)物．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A、取上述溶液少量于試管中，加入足量的 CaCl2（寫化學(xué)式）溶液．	產(chǎn)生白色沉淀	猜想①正確
B、取步驟A所的上層清液少量，滴加無色酚酞溶液	無色酚酞試液變紅色

〔實(shí)驗(yàn)反思〕若用少量的稀鹽酸鑒定氫氧化鈉是否變質(zhì)，發(fā)現(xiàn)無氣泡冒出，不能證明氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì)，屆時(shí)可能的原因：
（1）氫氧化鈉未變質(zhì)；
（2）變質(zhì)后的碳酸鈉與少量的鹽酸生成碳酸氫鈉．

Answer 1

分析 （實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）根據(jù)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳寫出反應(yīng)的方程式；
（實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論及碳酸鈉能夠和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉溶液顯堿性進(jìn)行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，描述現(xiàn)象；
（實(shí)驗(yàn)反思）根據(jù)現(xiàn)象結(jié)合題目資料進(jìn)行分析．

解答 解：（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳，故反應(yīng)的方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)）猜想①正確，說明含有碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉能夠和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉溶液顯堿性，因此先加足量的氯化鈣能夠和碳酸鈉充分反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，再加酚酞試液，若變成紅色，說明還含有碳酸氫鈉；
故答案為：A、CaCl₂，B、無色酚酞，無色酚酞試液變紅色；
（實(shí)驗(yàn)反思）若用少量的稀鹽酸鑒定氫氧化鈉是否變質(zhì)，發(fā)現(xiàn)無氣泡冒出，說明氫氧化鈉可能沒有變質(zhì)，也可能使用少量的稀鹽酸先和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉，因此不會(huì)產(chǎn)生氣泡；故答案為：（1）氫氧化鈉未變質(zhì)；（2）變質(zhì)后的碳酸鈉與少量的鹽酸生成碳酸氫鈉．

點(diǎn)評 本題屬于信息題的考查，通過回答本題知道了碳酸根的檢驗(yàn)方法及排除干擾法檢驗(yàn)碳酸氫鈉的思想，掌握了在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)不僅考慮生成物有什么，還需要考慮反應(yīng)的程度問題．