Question

19．取4.8g的甲醇（CH₃OH）和6.4gO₂在密閉容器中點燃，恰好完全反應，生成4.4gCO₂，5.4gH₂O和物質X．則X的質量為1.4g，該反應的化學方程式為3CH₃OH+4O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+6H₂O+CO．

Answer 1

分析 首先根據質量守恒定律求出一氧化碳的質量，然后根據相對分子質量與化學計量數(shù)之積的比等于物質的質量比求出化學計量數(shù)，即可寫出化學方程式．

解答 解：根據質量守恒定律可知，4.8g+6.4g=4.4g+5.4g+X，故x=1.4g；根據質量守恒定律，推測X可能為一氧化碳；故CH₃OH與O₂反應生成CO₂、H₂O 和CO，其方程式前面的化學計量數(shù)之比為$\frac{4.8g}{32}$：$\frac{6.4g}{32}$：$\frac{4.4g}{44}$：$\frac{5.4g}{18}$：$\frac{1.4g}{28}$=3：4：2：6：1，故化學方程式為：3CH₃OH+4O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+6H₂O+CO；
故答案為：1.4g；3CH₃OH+4O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+6H₂O+CO．

點評 根據質量守恒定律解答是解題關鍵．