Question

19．取4.8g的甲醇（CH₃OH）和6.4gO₂在密閉容器中點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，生成4.4gCO₂，5.4gH₂O和物質(zhì)X．則X的質(zhì)量為1.4g，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CH₃OH+4O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+6H₂O+CO．

Answer 1

分析 首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出一氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之積的比等于物質(zhì)的質(zhì)量比求出化學(xué)計(jì)量數(shù)，即可寫出化學(xué)方程式．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，4.8g+6.4g=4.4g+5.4g+X，故x=1.4g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推測(cè)X可能為一氧化碳；故CH₃OH與O₂反應(yīng)生成CO₂、H₂O 和CO，其方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為$\frac{4.8g}{32}$：$\frac{6.4g}{32}$：$\frac{4.4g}{44}$：$\frac{5.4g}{18}$：$\frac{1.4g}{28}$=3：4：2：6：1，故化學(xué)方程式為：3CH₃OH+4O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+6H₂O+CO；
故答案為：1.4g；3CH₃OH+4O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+6H₂O+CO．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律解答是解題關(guān)鍵．