Question

5．某興趣小組的同學從超市購買一袋食鹽，欲檢測其是否為加碘食鹽（加碘食鹽中的碘元素以碘酸鉀的形式存在，碘酸鉀的化學式為KIO₃）．他們査閱資料得知，加碘食鹽中的KIO₃在酸性條件下能與KI溶液發(fā)生反應，生成碘（I₂），淀粉遇I₂變藍色．
現提供下列試劑和生活中常見的物質：
①KI溶液②純堿③米湯④白糖⑤白酒⑥白醋，該小組同學進行實驗必須選用的試劑和物質是B．
A．①③④B．①③⑥C．②④⑥D．①④⑤
該小組經過實驗確定這袋食鹽是加碘食鹽，同學們探究的興趣高漲，他們仔細閱讀加碘食鹽包裝袋上的說明后，提出問題并與其他同學討論，繼續(xù)進行實驗探究．
問題一：食鹽是比較穩(wěn)定的，而說明中強調“防熱”，是否因為受熱會造成碘的損失？
【實驗一】探究溫度對碘損失率的影響．
老師指導他們將一定濃度的碘酸鉀溶液分成5等份，在不同溫度下加熱十分鐘后，用硫代硫酸鈉標準溶液測定碘酸鉀溶液的濃度，計算碘損失率并記錄如表：

溫度	30℃水浴	50℃水浴	80℃水浴	100℃水浴	煮沸
碘損失率（%）	0	0.3	0.67	1	5.56

分析上表可得出的結論是溫度越高，碘損失率越大．
問題二：炒菜時加醋對碘的損失率是否也有影響？
【實驗二】探究酸堿度對碘損失率的影響．
（1）此組對照實驗，要控制在碘酸鉀溶液的濃度和質量、加熱的時間與溫度均相同，溶液的酸堿度不同的條件下進行．
（2）實驗需要調節(jié)溶液的酸堿性，下列物質不能選用的是C（填字母）
A．氫氧化鈉 B．純堿粉末 C．食鹽晶體 D．食醋．

Answer 1

分析 ①本題是信息給予題，可根據題中的信息及完成化學反應所需的物質的成分進行分析；
【實驗一】根據表中的數據進行分析；
【實驗二】（1）根據控制變量法的具體操作進行分析；
（2）根據選項中所給物質的酸堿性進行分析．

解答 解：①根據題中信息“碘酸鉀（KIO₃）在酸性條件下能與KI溶液發(fā)生反應生成碘（I₂）”可知所需物質有碘酸鉀、KI、酸性物質，對比選項白醋呈酸性，所以有①⑥；根據信息“I₂遇淀粉變藍色”可知需要淀粉，分析選項知米湯的成分是淀粉，所以有③，故選：B；
【實驗一】通過分析表中的數據可知，得出的結論是：溫度越高，碘損失率越大；
【實驗二】（1）對照實驗，要控制在碘酸鉀溶液的濃度和質量、加熱的時間與溫度均相同，溶液的酸堿度不同的條件下進行；
（2）實驗需要調節(jié)溶液的酸堿性，氯化鈉先中性，所以不能選用的是氯化鈉，故選：C．
故答案為：①B；
【實驗一】溫度越高，碘損失率越大；
【實驗二】（1）時間與溫度；
（2）C．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中的提示進行解答．