Question

13．高速電氣化鐵路的建設(shè)需要大量的鐵礦石，某化學(xué)興趣小組取得鐵路建設(shè)所用的赤鐵礦石樣品（雜質(zhì)不溶于水且不參加化學(xué)反應(yīng)）20g，將其置于燒杯中，向其中加入84g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后過濾得到濾渣4g．
求①赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 氧化鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，雜質(zhì)不溶于水且不參加化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此計(jì)算出參加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出生成氯化鐵的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：①反應(yīng)后過濾得到濾渣4g，即為赤鐵礦石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量，則赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{20g-4g}{20g}$×100%=80%．
②設(shè)生成氯化鐵的質(zhì)量為x
Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O
160          284
20g-4g        x
$\frac{160}{284}$=$\frac{20g-4g}{x}$      x=28.4g
濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{28.4g}{20g+84g-4g}$×100%=28.4%．
答：①赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；
②濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.4%．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．