氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。實(shí)驗室有一瓶標(biāo)簽殘缺的硫酸溶液，為了粗略測定每毫升硫酸溶液中溶質(zhì)H2SO4的物質(zhì)的量（單位：mol/mL），其實(shí)驗步驟如下：

① 在小燒杯中加入10g、4%的NaOH溶液，用適量的蒸餾水稀釋，再滴入2滴     （填指示劑名稱）試液。

② 向10mL量筒中注入該硫酸至一定刻度。量筒中液面的位置如右圖所示，A與B、B與C刻度間均相差1mL，如果刻度A讀數(shù)為8.0mL，則量筒中硫酸的體積是    mL；

③ 用膠頭滴管吸取量筒中的硫酸，逐滴滴入上述燒杯中，一直滴到溶[來源:Zxxk.Com]液由 色恰好變成  色為止，此時量筒中液面的讀數(shù)為2.2 mL

④ 計算確定每毫升硫酸溶液中含溶質(zhì)H2SO4的物質(zhì)的量（寫出計算過程）。

(13) 2NaOH+H2SO4 → Na2SO4+2H2O    (14) 酚酞

(15) 7.2    （16）紅    （17）無

（18）解：設(shè)共反應(yīng)掉硫酸 x mol。

2NaOH   +   H2SO4 →  Na2SO4    +  2H2O
  2mol      1mol

10×4%/40   x 

2x= 10×4%/40   （1分）

x=0.005mol      （1分）

反應(yīng)中共消耗硫酸溶液的體積為：7.2-2.2=5.0mL

則每毫升溶液中含溶質(zhì)H2SO4的物質(zhì)的量為：0.005/5.0=0.001mol/mL    （1分）


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

14、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合：
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
；
②碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合：
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
；
③氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合：
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
；
④硝酸銀和氯化鉀反應(yīng)：
KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3
；
⑤氫氧化鈉溶液與硫酸銅混合：
2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

20、化學(xué)課上，在氫氧化鈉溶液與稀硫酸能否發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗中，小宇同學(xué)發(fā)現(xiàn)向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色，當(dāng)向該溶液中連續(xù)滴加稀硫酸，溶液紅色又褪去．
（1）根據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象，你認(rèn)為氫氧化鈉溶液與稀硫酸
能
（填“能”或“不能”）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，理由是
紅色褪去，說明堿已被消耗
．
（2）針對上述實(shí)驗，你還想探究的問題是
該反應(yīng)是不是恰好完全反應(yīng)
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

19、下列實(shí)驗方案中，不能證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)的是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

24、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計了如下學(xué)習(xí)思路，從微觀角度進(jìn)一步理解某些復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．
【練習(xí)】寫出下列復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合：
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
．
（2）碳酸鈉溶液與足量鹽酸混合：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
．
【質(zhì)疑】從微觀角度思考，上述復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？
【討論】反應(yīng)（1）的實(shí)質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成水；反應(yīng)（2）的實(shí)質(zhì)是
CO32-和H+結(jié)合生成CO2和H2O
．小結(jié)】陰、陽離子結(jié)合生成
沉淀
、
氣體
或水，是某些復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．
應(yīng)用】請在H+、Ba2+、NH4+這三種離子中選擇合適的離子填入下圖，形成一個復(fù)分解反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)（圖中直線相連的陰、陽離子之間能夠兩兩結(jié)合發(fā)生反應(yīng)）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某校興趣小組對氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合后的有關(guān)問題，進(jìn)行了如下探究，請同學(xué)們一起參與此次探究之旅．
（1）實(shí)驗一：判斷氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合后是否恰好完全中和？
[方案設(shè)計]小亮、小麗、小林三位同學(xué)設(shè)計了如下方案進(jìn)行探究：
方案設(shè)計者 方案步驟 方案預(yù)估現(xiàn)象 方案預(yù)估結(jié)論
小亮 取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩 酚酞試液不變色 恰好完全中和
小麗 用一根潔凈的玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液沾在pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照 pH=7 恰好完全中和
小林 取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸溶液 有白色沉淀生成 硫酸過量，沒有完全中和
[方案評價]請判斷以上設(shè)計的三個方案中，
小麗
小麗
同學(xué)的方案是正確的．
[方案反思]請分析另外兩個方案錯誤的原因：
硫酸和硫酸鈉都不能使酚酞變色；所以不能僅僅根據(jù)酚酞不變色就判斷反應(yīng)恰好完全
硫酸和硫酸鈉都不能使酚酞變色；所以不能僅僅根據(jù)酚酞不變色就判斷反應(yīng)恰好完全
、
硫酸和硫酸鈉都能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，所以不能僅僅根據(jù)產(chǎn)生了白色沉淀就判斷硫酸過量
硫酸和硫酸鈉都能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，所以不能僅僅根據(jù)產(chǎn)生了白色沉淀就判斷硫酸過量
．
（2）實(shí)驗二：將氫氧化鈉和硫酸鈉的混合物11.8g放入88.2g水中使其完全溶解，再加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)．
試計算：①原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量；
②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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