Question

提純某KCl樣品（含有少量的MgCl₂和K₂SO₄）的方案（所加試劑均過量）如下：
樣品溶液濁液濾液溶液
回答下列問題：
（1）步驟①和③的實驗操作均用到的玻璃儀器有玻璃棒和　    　．
（2）步驟②得到的濁液中含有Mg（OH）₂和BaSO₄沉淀，寫出生成BaSO₄的化學方程式　                                　．
（3）確定步驟③所加的K₂CO₃是否過量的方法是：在加入K₂CO₃后的濁液中取少量上層澄清液于試管，然后滴加K₂CO₃溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明所加K₂CO₃　 　．
（4）步驟④得到的溶液的溶質除了KCl外，還含有　    　（填化學式）．若要得到KCl晶體，還要進行如下操作：將溶液倒入　    　（填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到　           　時（填現(xiàn)象），停止加熱，用余熱使水分蒸干．

Answer 1

（1）燒杯  （2）Ba（OH）₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KOH
（3）過量  （4）HCl  蒸發(fā)皿   出現(xiàn)較多固體

解析試題分析：（1）溶解、過濾時都要用到玻璃棒和燒杯．
故填：燒杯．
（2）步驟②得到的濁液中含有Mg（OH）₂和BaSO₄沉淀，說明試劑A是氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇和硫酸鉀反應能生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀，反應的化學方程式為：
Ba（OH）₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KOH．
故填：Ba（OH）₂+K₂SO₄═BaSO₄↓+2KOH．
（3）在加入K₂CO₃后的濁液中取少量上層澄清液于試管，然后滴加K₂CO₃溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明所加碳酸鉀過量．
故填：過量．
（4）步驟④得到的溶液的溶質除了KCl外，還含有鹽酸，鹽酸中的溶質是氯化氫，化學式是HCl．
故填：HCl．
蒸發(fā)結晶時，用到的儀器是蒸發(fā)皿．
故填：蒸發(fā)皿．
加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，用余熱使水分蒸干．
故填：出現(xiàn)較多固體．
考點：混合物的分離方法；過濾的原理、方法及其應用；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
點評：本題主要考查雜質的去除、化學方程式的書寫、蒸發(fā)結晶等方面的知識，要注意蒸發(fā)結晶操作過程中，停止加熱的時間要掌握好．