Question

【題目】市場上有許多便宜的“黃金”飾品出售，實際上它們不是黃金，而是銅鋅合金，因其具有較好的機械性能和光澤度，所以常被做成飾品，現(xiàn)取20g該合金樣品，投入到150g某濃度的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，測得剩余物的總質(zhì)量為169.6g．計算：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為g
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）0.4
（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y

Zn+H2SO4═	ZnSO4+	H2↑
65	161	2
x	y	0.4g

解得：x=13g y=32.2g

反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 ×100%≈19.8%

答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是19.8%．

【解析】解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知生成的氫氣的質(zhì)量為：20g+150g﹣169.6g=0.4g

所以答案是：（1）0.4；

【考點精析】認真審題，首先需要了解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)．