Question

13、據(jù)2000年12月18日《廈門日?qǐng)?bào)》“學(xué)�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室也是污染源”一文指出：全國(guó)數(shù)以萬(wàn)計(jì)的高校、中學(xué)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)室每天都排放著成分復(fù)雜的污染物．為此某學(xué)�；瘜W(xué)研究小組擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以粗略測(cè)試剛做完實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)室（甲）空氣中全部酸性氣體的含量．
步驟：（1）取樣：因?qū)嶒?yàn)在另一間沒(méi)有污染的實(shí)驗(yàn)室（乙）進(jìn)行，請(qǐng)你設(shè)計(jì)取出適量化學(xué)實(shí)驗(yàn)室（甲）空氣樣品的方法：

將一個(gè)集氣瓶裝滿水拿到實(shí)驗(yàn)室（甲）中把水到掉，然后蓋上玻片

．
（2）按上圖裝置將取得的氣體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，問(wèn)：圖中裝置A的作用是

吸收樣品中的酸性氣體

；裝置C的作用是

測(cè)量吸收酸性氣體后余下氣體的粗略體積

．若酸性氣體中含有二氧化硫，請(qǐng)寫出其在A裝置中的反應(yīng)的化學(xué)方程式：

SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

．
（3）計(jì)算：若取樣氣體為100mL，裝置C讀數(shù)為99.0mL，則實(shí)驗(yàn)室（甲）空氣中總酸性氣體含量約為

1

%；
計(jì)算式為：總酸性氣體含量=（總酸性氣體體積/取樣氣體總體積）×100%．
分析：a、一般空氣中含0.03%的二氧化碳，此樣品中由實(shí)驗(yàn)室廢氣產(chǎn)生的酸性氣體約為

0.97

%
b、請(qǐng)?zhí)岢瞿阍谶M(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，減少實(shí)驗(yàn)室對(duì)人類生存環(huán)境污染的一種做法：

不亂倒廢液、亂扔廢物

．

Answer 1

分析：（1）本題是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室（甲）空氣，只要不引進(jìn)氣體氣體即可；
（2）用氫氧化鈉與酸性氣體反應(yīng)，從而達(dá)到吸收酸性氣體的目的，用量筒間接的測(cè)量剩余的氣體；
（3）a根據(jù)題意，用總量減去已知量便求出未知量；b從保護(hù)環(huán)境進(jìn)行解答．

解答：答：（1）本題關(guān)鍵是用一個(gè)真正的空器具來(lái)取化學(xué)實(shí)驗(yàn)室（甲）的空氣，方法很多，如：A．使用注射器　B．使用裝滿水的瓶子，進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室后倒去水，用干布擦凈　C．使用氣囊　故答案為：將一個(gè)集氣瓶裝滿水拿到實(shí)驗(yàn)室（甲）中把水到掉，然后蓋上玻片　
（2）氫氧化鈉是一種堿，可以與酸性氣體反應(yīng)，從而達(dá)到吸收酸性氣體的目的；用量筒量出從B排出的水的體積，即是吸收酸性氣體后余下氣體的體積；氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水．故答案為：吸收樣品中的酸性氣體；測(cè)量吸收酸性氣體后余下氣體的粗略體積； SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O
（3）100mL氣體通過(guò)裝置A后，裝置C讀數(shù)為99.0mL，說(shuō)明減少的1.0mL氣體是實(shí)驗(yàn)室（甲）空氣中的總酸性氣體，根據(jù)所給計(jì)算式計(jì)算可知實(shí)驗(yàn)室（甲）空氣中的總酸性氣體含量約為1%．故答案為：1%
　�、倏諝庵械亩�氧化碳是酸性氣體，所以，由實(shí)驗(yàn)室廢氣產(chǎn)生的酸性氣體約為1%-0.03%=0.97%．故答案為：0.97%
　�、谶M(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，減少實(shí)驗(yàn)室對(duì)人類生存環(huán)境污染，即從環(huán)保角度解答．故答案為：不亂倒廢液、亂扔廢物

點(diǎn)評(píng)：本題是以化學(xué)實(shí)驗(yàn)室為依托而設(shè)計(jì)的集思維開(kāi)放、內(nèi)容開(kāi)放、結(jié)論開(kāi)放為一體的綜合性開(kāi)放試題，是一道難得的好題，既能考查學(xué)生的理解能力、總結(jié)能力、遷移能力，又能培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維．