【題目】稱(chēng)取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2SO4溶液，反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試回答下列問(wèn)題：（提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4+↓+2NaCl）

（1）完全反應(yīng)后生成BaSO4沉淀 g．
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是 g．
（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）

【答案】
（1）23.3
（2）142
（3）

解：恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： ×100%=9.3%


【解析】解：（1）由圖示可知，生成沉淀的最大量為23.3g，所以完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為23.3g，
故答案為：23.3；（2）設(shè)BaCl2的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為y；恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2SO4的質(zhì)量為z

BaCl2

+

Na2SO4

═

BaSO4↓

+

2NaCl

208

142

233

117

x

z

23.3g

y


x=20.8g
y=11.7g

z=14.2g
答：恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是 =142g
（1）根據(jù)圖示可以判斷出生成的沉淀硫酸鋇的質(zhì)量；（2）設(shè)出硫酸鈉溶液的質(zhì)量，然后根據(jù)硫酸鋇沉淀的質(zhì)量及反應(yīng)反應(yīng)方程式計(jì)算出完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量；（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%，溶質(zhì)是氯化鈉，包括原混合物中的氯化鈉（根據(jù)沉淀的質(zhì)量求出氯化鋇的質(zhì)量，再用混合物的質(zhì)量﹣氯化鋇質(zhì)量）和反應(yīng)生成的氯化鈉（根據(jù)沉淀的質(zhì)量可求出），所得溶液的質(zhì)量=所加的所有物質(zhì)的總質(zhì)量﹣生成沉淀的質(zhì)量．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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①寫(xiě)出紅磷在空氣中燃燒的文字表達(dá)式： ．
②待紅磷熄滅并冷卻后，打開(kāi)彈簧夾，觀察到燒杯中的水進(jìn)入廣口瓶，瓶?jī)?nèi)水面最終上升約至1刻度處．由此可知氧氣約占空氣總體積的 ．
③紅磷熄滅后，廣口瓶?jī)?nèi)剩下的氣體主要是 ， 該氣體（填“支持”或“不支持”）燃燒．
④該實(shí)驗(yàn)中，若紅磷不足量，會(huì)導(dǎo)致氧氣的體積分?jǐn)?shù)（填大于或小于）理論值．

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【題目】甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度
B.t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相待，均為30g
C.t2℃時(shí)，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D.甲的溶解度受溫度影響較小

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（1）寫(xiě)出編號(hào)①、②、③儀器的名稱(chēng)：①②③ ．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的發(fā)生裝置應(yīng)選用（填序號(hào)，下同），收集裝置應(yīng)選用；若在實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，發(fā)生裝置應(yīng)選用 ， 收集裝置可選用 ．
（3）由此我們得到啟示：實(shí)驗(yàn)室選擇氣體發(fā)生裝置時(shí)，應(yīng)考慮和；選擇氣體收集裝置時(shí)，應(yīng)考慮和 ．

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（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（保留一位小數(shù)）

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