Question

下圖是 A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。請回答：

（1）A、C兩種物質(zhì)溶解度曲線的交點表示的意義是__________________；
（2） 定溫下，將C溶質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采取的措施有________；
（3）在t3℃時，配制等質(zhì)量的A、B、C三種溶質(zhì)的飽和溶液，需要溶劑的質(zhì)量由大到小的順序為___________（用A、B、C表示）。
（4）在t1℃時，將25 g A物質(zhì)加入到盛有50 g水的燒杯中，充分攪拌，再升溫至t3℃（不考慮溶劑的揮發(fā)），在升溫過程中，A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化情況是__________________________。

Answer 1

（1） t2℃時AC兩物質(zhì)的溶解度相等
（2） 加水（或加同溫下的C物質(zhì)不飽和溶液） （3）CBA  （4）先增大后保持不變

解析試題分析：本題的命制比較經(jīng)典，難度適中。溶解度隨溫度的變化趨勢告訴我們A物質(zhì)溶解度隨溫度升高而迅速變大，B物質(zhì)溶解度隨溫度升高而基本不變，C物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而降低。AC兩物質(zhì)的溶解度曲線相交于t2，所以（1）的答案為t2℃時AC兩物質(zhì)的溶解度相等；C物質(zhì)的溶解度隨溫度升高反而降低，故要使C的飽和溶液變成不飽和溶液可以采取降低溫度、加水等，而（2）提示是溫度不變，故這里只能填寫加水，加入不飽和的溶液實質(zhì)可以增加水，而能達到目的；（3）的提問是反向思維，從圖中可以看出，t3℃下ABC三個物質(zhì)的溶解度從大到小的順序是A>B>C,而提問的是等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液，這樣C的溶質(zhì)最少，所以溶劑最多，A的溶質(zhì)最多，所以溶劑最小，所以順序是CBA；（4）在t1℃時A物質(zhì)的溶解度為40g,所以50g的水只能溶解20g的A物質(zhì)，此時溶液已經(jīng)達到飽和，還有5g溶質(zhì)沒有溶解，此時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20/70*100%=28.6%,溫度升高到t2℃時，因為t2℃的A物質(zhì)的溶解度為60g，此時50g水能溶解30g的A物質(zhì)，所以溶液就變成了不飽和溶液，而溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變成了25/75*100%=33.3%,溫度繼續(xù)升高到t3℃是，A物質(zhì)的溶解度繼續(xù)增大，但此時溶解在50g水中的溶質(zhì)仍只有25g不會增多，水也不變，故質(zhì)量分數(shù)還是33.3%，所以這個變化情況是先增大后保持不變。
考點：溶液的溶解度及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。
點評：溶解度的試題千變?nèi)f化總離不開根本規(guī)律，仔細審題是關(guān)鍵。