Question

在托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7、3%的稀鹽酸，將天平調(diào)平，然后向左右兩只燒杯中分別放入下列各組物質(zhì)，充分反應(yīng)后，天平指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（　�。�

• A、4、2克碳酸鎂和2克硝酸銀
• B、5、6克鐵粉和5、6克鋅粉
• C、10克碳酸鈣和7、8克氧化鈣
• D、1、8克鋁粉和1、8克鋅粉

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：因為加入的鹽酸質(zhì)量相等，所以需要判斷兩端加入一定量物質(zhì)后增加質(zhì)量是否相等，增加質(zhì)量相等時天平能仍然保持平衡，不相等時天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)．可根據(jù)化學(xué)方程式，借助關(guān)系式和差量法進行分析比較．

解答：解：A、硝酸銀與鹽酸反應(yīng)不產(chǎn)生氣體，因此增加的質(zhì)量即為加入的硝酸銀溶液質(zhì)量2g；
而MgCO₃與鹽酸反應(yīng)放出氣體二氧化碳，
  MgCO₃ ～CO₂
 84       44
4.2g      m（CO₂）

84

4.2g

=

44

m(CO2)

解之得 m（CO₂）=2.2g
所以加碳酸鎂后燒杯質(zhì)量增加質(zhì)量為4.2-2.2=2g，所以天平仍然平衡；
B、50g 7.3%的稀鹽酸完全反應(yīng)消耗金屬鐵和鋅的質(zhì)量分別為：
Fe～2HCl
56      73
m（Fe）   3.65g

56

m(Fe)

=

73

3.65g

解之得 m（Fe）=2.8g
Zn～2HCl
65        73
m（Zn）     3.65g
 

65

m(Zn)

=

73

3.65g

解之得 m（Zn）=3.25g
則金屬鐵、鋅均與稀鹽酸沒有反應(yīng)完，鹽酸少量，反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量相等；加入金屬質(zhì)量相等，天平平衡；
C、50g 7.3%的稀鹽酸完全反應(yīng)消耗碳酸鈣的質(zhì)量分別為x
CaCO₃～2HCl
100     73
  x     3.65g

100

x

=

73

3.65g

x=5g，
碳酸鈣過量，生成的氣體由5g碳酸鈣生成，
則生成的CO₂的質(zhì)量為

5g×44

100

=2.2g，燒杯質(zhì)量增加了10-2.2=7.8g
而氧化鈣和鹽酸反應(yīng)不放出氣體，所以增加7.8g，所以天平平衡；
D、50g 7.3%的稀鹽酸中HCl質(zhì)量=50g×7.3%=3.65g
50g 7.3%的稀鹽酸完全反應(yīng)消耗金屬鋁和鋅的質(zhì)量分別為：
2Al～6HCl
54      219
m（Al）   3.65g

54

m(Al)

=

219

3.65

解之得 m（Al）=0.9g
Zn～2HCl
65    73
m（Zn）3.65g
 

65

m(Zn)

=

73

3.65g

解之得m（Zn）=3.25g
則金屬鋁未完全反應(yīng)，鋅不足，所以消耗鹽酸量不同，放出氫氣質(zhì)量不相等；天平失去平衡．
故選D．

點評：加入物質(zhì)充分反應(yīng)后，天平一端增加的質(zhì)量=加入固體質(zhì)量-放出氣體的質(zhì)量，只有加入物質(zhì)與放出氣體質(zhì)量均相等時，天平才能保持平衡．由于運算量比較大，所以對于有關(guān)化學(xué)方程式的計算是否熟練是解題的關(guān)鍵．