【題目】小新用20g含碳酸鈉53%的天然堿制取氫氧化鈉用于制作“葉脈書簽”(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。操作過程如下:請計算:

(1)20g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 g;

(2)反應(yīng)后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少?(寫出計算過程)

(3)將200g濾液濃縮制成“葉脈書簽”所需質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液,需蒸發(fā)水 g.

【答案】(1)10.6;(2)4%; (3)120

【解析】

試題分析:(1)20g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為20g×53%= 10.6 g;

(2)解:設(shè)反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x;

Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH

106 80

10.6g x

106/10.6g=80/x 解得x=8 g

氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)=8g/200g x100%=4%

答:反應(yīng)后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為4% 。

(3)將200g濾液濃縮制成“葉脈書簽”所需質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液,需蒸發(fā)水為X

根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變有.200g ×4%=(200g-X) ×10%

X=120g

練習冊系列答案
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請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,并推測反應(yīng)現(xiàn)象為 。

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(2)t 3℃ 時,將 30g 甲物質(zhì)加入到 50g 水中,充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為___________,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為____________;

(3)當甲中含有少量乙時,提純甲的方法是________;

(4)t 3℃ 時等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t 1℃,所得溶液中溶劑的質(zhì)量由大到小的順序為______

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(1)C的化學(xué)式 ;E的化學(xué)式 。

(2)F溶液的顏色 ;I所屬物質(zhì)類別是 。

(3)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式:反應(yīng)① ;反應(yīng)④ 。

(4)在①②③④四個反應(yīng)中,未涉及到的基本反應(yīng)類型為 反應(yīng)。

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確保只生成Fe3O4,需要通過調(diào)節(jié)O2的用量,來調(diào)控FeOH2

與FeOH3的質(zhì)量比

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1具有磁性的Fe3O4粉末在復(fù)印機電磁場作用下,能使墨粉形成字跡或圖案。這利用的是Fe3O4的_____填“物理性質(zhì)”或“化學(xué)性質(zhì)”。

2第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

3“操作Y”得到的沉淀FeOH2與FeOH3的質(zhì)量比為_____用最簡整數(shù)比表示

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