書寫化學(xué)方程式的原則是（　　）
①以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；②根據(jù)反應(yīng)條件；③遵守質(zhì)量守恒定律；④根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象．
A、①④B、①②C、①③D、②④
考點(diǎn)：書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式
專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律
分析：化學(xué)方程式的書寫必須遵循兩條原則：一是以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是遵循質(zhì)量守恒定律，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
解答：解：書寫化學(xué)方程式要注意的兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等．
故書寫化學(xué)方程式的原則是①③．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，了解化學(xué)方程式書寫的原則和步驟即可正確解答本題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于“化學(xué)之最”的說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石
B、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水
C、空氣中含量最多的元素是氧元素
D、地殼中含量最多的金屬元素時(shí)鋁元素

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在2A+3B=C+4D的反應(yīng)中，已知68gA與40gB恰好完全反應(yīng)，生成24gC，若A物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為136，則D物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中高錳酸鉀樣品的純度，取16g該樣品，加熱至t1時(shí)間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得t2、t3、t4時(shí)間后聲譽(yù)固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下：
加熱時(shí)間t1t2t3t4
剩余固體質(zhì)量/g15.214.814.414.4
計(jì)算：
（1）完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量．
（3）該樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)方程式
（1）有CO2參加的化合反應(yīng)
 
；
（2）有CO2生成的分解反應(yīng)
 
；
（3）有CO2生成的化合反應(yīng)
 
；
（4）碳還原氧化銅
 
；
（5）一氧化碳還原氧化銅
 
；
（6）一氧化碳還原氧化鐵
 
；
（7）碳還原二氧化碳
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

將一瓶鹽酸分成三等份，分別跟等質(zhì)量的鋁、鐵、鋅反應(yīng)后，三種金屬都有剩余，若生成的H2質(zhì)量分別為a、b、c，則其關(guān)系是（　�。�
A、a＞b＞c
B、a=b=c
C、c＞b＞a
D、b＞c＞a

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為甲、丙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的示意圖，回答下列問題：
（1）完成兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)式子．
實(shí)驗(yàn)符號(hào)反應(yīng)式子
甲
丙
（2）做甲、丙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)有共同點(diǎn)：集氣瓶底部預(yù)先均裝有少量水．它們的作用分別是：甲中
 
；
丙中
 
．
（3）開放思考：在“氧氣的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)課中，某同學(xué)取一段細(xì)鐵絲，在自己收集到的氧氣中做鐵絲燃燒的實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒有觀察到“火星四射”的現(xiàn)象，請(qǐng)分析此實(shí)驗(yàn)失敗的原因．
原因一：
 
原因二：
 
原因三：
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列各所固體物質(zhì)，只用水不能鑒別出來的是（　�。�
A、食鹽  碳酸鈣
B、氯化鈉  硝酸鉀
C、氫氧化鈉  氯化鈉
D、硝酸銨  氫氧化鈉

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

3g碳在10gO2中完全燃燒生成CO2質(zhì)量（　�。�
A、13gB、8g
C、12.75gD、11g

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同步練習(xí)冊(cè)答案