Question

已知某氯化鈉樣品中含有少量的碳酸鈉．某課外小組對其成分進行實驗測定，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：

	甲	乙	丙
所取混合物的質(zhì)量/g	4g	4g	5g
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	50g	40g	40g
充分后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g	0.44g	0.44g	0.44g

（1）所取混合物與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的是______同學(xué)的實驗．
（2）該同學(xué)所取的混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是______g．
（3）求恰好反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，若其中一種物質(zhì)的質(zhì)量增加時而生成物的質(zhì)量卻不變，說明參加反應(yīng)的另一反應(yīng)物已完全反應(yīng)；根據(jù)這一規(guī)律，分析甲、乙、丙三組實驗中的混合物質(zhì)量、稀鹽酸質(zhì)量、生成二氧化碳質(zhì)量間的關(guān)系，判斷恰好完全反應(yīng)的一組實驗；
（2）根據(jù)樣品中碳酸鈉完全反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（3）恰好完全反應(yīng)時所得溶液為原樣品中不與鹽酸反應(yīng)的氯化鈉和反應(yīng)后生成的氯化鈉溶于水所得的溶液，因此，此時溶液中氯化鈉的質(zhì)量為兩部分氯化鈉的質(zhì)量和．
解答：解：（1）根據(jù)甲同學(xué)的實驗，4g樣品與50g稀鹽酸反應(yīng)可生成0.44g二氧化碳；而乙同學(xué)取4g樣品時，只加入40g稀鹽酸也得到0.44g二氧化碳；對比兩同學(xué)所取藥品量及生成二氧化碳質(zhì)量可知：甲同學(xué)所取稀鹽酸過量，4g樣品完全反應(yīng)能生成二氧化碳0.44g；同樣的方法對比乙、丙兩同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)可知：丙同學(xué)所取樣品過量，40g稀鹽酸完全反應(yīng)能生成二氧化碳0.44g；
綜合以上分析，4g樣品與40g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成0.44g二氧化碳；
故答案為：乙；
（2）設(shè)乙同學(xué)所取的混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                  44
x                  0.44g

解之得x=1.06g
故答案為：1.06；
（3）設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為y
2NaCl～CO₂
117    44
y   0.44g

解之得 y=1.17g
恰好反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%≈9.4%
答：恰好反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.4%．
點評：利用質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應(yīng)時反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=樣品質(zhì)量+所加稀鹽酸的質(zhì)量-放出二氧化碳的質(zhì)量．