Question

小黃同學在復習實驗室制取氧氣這一知識點時發(fā)現(xiàn)硫酸銅也能做過氧化氫制氧的催化劑，于是她在實驗室取71.6克的過氧化氫溶液于錐形瓶中加入10克8%的硫酸銅溶液來制取氧氣，反應(yīng)結(jié)束后的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?%．求過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果準確到0.1%）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)硫酸銅的質(zhì)量求出反應(yīng)后剩余溶液的質(zhì)量，利用反應(yīng)前后質(zhì)量減少的質(zhì)量就是生成氧氣的質(zhì)量，再利用氧氣的質(zhì)量求出過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量進而求出過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)即可．

解答：解：反應(yīng)結(jié)束后的溶液溶質(zhì)質(zhì)量=

10g×8%

1%

=80g，由質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為71.6g+10g-80g=1.6g．
設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為x．
2H₂O₂

CuSO4  .

2H₂O+O₂↑
68　　　　　　   32
x　　　　　 　  1.6g

68

x

=

32

1.6g

解得x=3.4g，
過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

3.4g

71.6g

×100%=4.7%
答：過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.7%．

點評：本題難度不大，主要考查了根據(jù)化學方程式來計算有關(guān)的量，從而使學生來認識化學反應(yīng)的本質(zhì)，代入化學方程式計算的數(shù)據(jù)必須是純凈物的質(zhì)量才行．