Question

8．為了分析混合溶液中HCl和CaCl₂的成份，取100g鹽酸和氯化鈣混合溶液，不斷滴加Na₂CO₃溶液，并振蕩，其反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖甲．

（1）在混合溶液中不斷滴加Na₂CO₃溶液，并振蕩，開始階段會觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生；
（2）根據(jù)圖甲，試計算100克原混合溶液中CaCl₂的質(zhì)量【CaCl₂+Na₂CO₃=Ca CO₃↓+2NaCl】；
（3）在HCl和CaCl₂的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液，測定溶液pH值變化如圖乙曲線所示．B階段是Na₂CO₃溶液與CaCl₂起反應(yīng)，此時溶液的pH值穩(wěn)定在5～6之間，而不是7，請分析其原因可能是：溶液中溶有部分A階段產(chǎn)生的二氧化碳氣體；或CaCl₂溶液呈酸性．

Answer 1

分析 運用向一定量的鹽酸和氯化鈣溶液的混合物中不斷滴入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)，等鹽酸反應(yīng)沒了然后再與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀結(jié)合化學(xué)方程式的計算進行分析．

解答 解：（1）一定量的鹽酸和氯化鈣溶液的混合物中不斷滴入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉水和二氧化碳不生成沉淀，故加入碳酸鈉就產(chǎn)生氣體，到鹽酸全部反應(yīng)就不再產(chǎn)生氣體，故答案為：有氣泡產(chǎn)生；
（2）解：設(shè)混合溶液中CaCl₂的質(zhì)量為x．
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
111          100
x            10g
$\frac{111}{x}$=$\frac{100}{10g}$   解得X=11.1g 
答：100克原混合溶液中CaCl₂的質(zhì)量為11.1g；
（3）溶液中溶有部分A階段產(chǎn)生的二氧化碳氣體；或CaCl₂溶液呈酸性，可能導(dǎo)致溶液的pH值穩(wěn)定在5～6之間，而不是7．
故答案為：溶液中溶有部分A階段產(chǎn)生的二氧化碳氣體；或CaCl₂溶液呈酸性．

點評 解答本題關(guān)鍵是看清化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，掌握鹽酸和氯化鈣同時存在的情況下，加入的碳酸鈉是鹽酸先反應(yīng)完了后氯化鈣才與碳酸鈉反應(yīng)就可找到突破口解答該題．