Question

15．稱取NaCl和BaCl₂的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的Na₂SO₄溶液，反應(yīng)生成BaSO₄沉淀的質(zhì)量與所加入的Na₂SO₄溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試回答下列問(wèn)題：
（1）A點(diǎn)時(shí)，溶液的溶質(zhì)有氯化鈉和氯化鋇．
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na₂SO₄溶液的質(zhì)量是多少克？

Answer 1

分析 氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷．

解答 解：（1）A點(diǎn)時(shí)，溶液的溶質(zhì)有氯化鈉和過(guò)量的氯化鋇．
故填：氯化鈉和氯化鋇．．
（2）設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na₂SO₄的質(zhì)量為x，
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，
            142       233
             x        23.3g
$\frac{142}{x}$=$\frac{233}{23.3g}$，
x=14.2g，
恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na₂SO₄溶液的質(zhì)量是：14.2g÷20%=71g，
答：恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na₂SO₄溶液的質(zhì)量是71g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．