Question

下圖為某同學所做的實驗及現(xiàn)象：

（1）實驗一中發(fā)生兩個反應，寫出化學方程式    ▲    、    ▲    。

（2）實驗二中出現(xiàn)淺綠色固體。該同學對淺綠色固體的成分作以下探究。

【查閱資料】

①NaOH與CuSO₄反應會生成堿式硫酸銅[Cu₄(OH)₆SO₄]，其不溶于水，能與酸反應；

②Cu(OH)₂分解溫度為80℃，Cu₄(OH)₆SO₄分解溫度為300℃。

【猜想與假設】

①淺綠色固體為Cu₄(OH)₆SO₄；

②淺綠色固體為Cu₄(OH)₆SO₄和Cu(OH)₂的混合物。

【實驗驗證】

①將實驗二的試管加熱至100℃，出現(xiàn)黑色固體，則證明淺綠色固體中含有  ▲  。

②從實驗二加熱后的試管中分離出固體的操作有  ▲  、洗滌等。證明固體已洗滌干凈的方法是      ▲      。

③將②中所得固體溶于足量  ▲  （選填序號），再滴加Ba(NO₃)₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

A．鹽酸        B．稀硝酸      C．稀硫酸

【結論】猜想②正確。

【拓展與思考】

若將實驗二中的淺綠色固體浸泡在過量的NaOH溶液中，密封放置一天后，固體全部變?yōu)樗{色。寫出此反應的化學方程式    ▲    。

Answer 1

（1）CuSO₄＋2NaOH    Cu(OH)₂↓＋Na₂SO₄

           

Cu(OH)₂        CuO＋H₂O

（2）【實驗驗證】

           ①Cu(OH)₂

②過濾

取最后一次洗滌液，滴加BaCl₂[或Ba(NO₃)₂、Ba(OH)₂]溶液，無沉淀生成，則固體已洗凈。

③A或B或AB

【拓展與思考】

Cu₄(OH)₆SO₄＋2NaOH    4Cu(OH)₂＋Na₂SO₄