Question

3．某氣體可能由H₂，SO₂，CO₂一種或幾種組成，現測得氣體中“O”元素的質量分數50%，則氣體的組成可能性有3種，組成成分分別為SO₂；CO₂和H₂的混合物；
SO₂、H₂、CO₂的混合物．

Answer 1

分析 根據題中關系，該氣體有可能是純凈物還有可能是混合物；該氣體中含有氧元素，且質量分數為50%，先分別計算出SO₂和CO₂中氧元素的質量分數，再進行分析與比較．

解答 解：SO₂中氧元素的質量分數═$\frac{氧原子的相對原子質量×氧原子的個數}{二氧化硫的相對分子質量}$×100%═$\frac{32}{64}$×100%═50%
CO₂中氧元素的質量分數═$\frac{32}{44}$×100%≈72.7%
①現測知該氣體中含氧質量分數為50%，而SO₂中氧元素的質量分數正好為：50%，所以該氣體有可能是純凈物SO₂
②CO₂中氧元素的質量分數為72.7%比50%大，但如果和一定量的H₂混合，總的氧元素的質量分數就會比72.7%小，可能達到50%，所以該氣體有可能是CO₂和H₂的混合物．
③還有可能是三者的混合物，因為SO₂中氧元素的質量分數正好為：50%與該氣體中氧元素的質量分數相同，對總的含氧量不影響；而CO₂和H₂混合，氧元素的質量分數比72.7%小，可能達到50%，所以該氣體有可能是SO₂、H₂、CO₂的混合物．
④如果是SO₂和H₂混合；或單獨是H₂，氧元素的質量分數就會比50%��；如果是SO₂和CO₂混合；或單獨是CO₂氧元素的質量分數比72.7%大，所以都不符合．
故答案為三種情況：（1）SO₂；
（2）CO₂和H₂的混合物；
（3）SO₂、H₂、CO₂的混合物．

點評 此題關鍵是將三種物質相互間混合，尋找氧元素的質量分數可能是50%的．